Question

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為測定x值，進行下述實驗：①稱取Wg草酸晶體配成100.0mL水溶液 ②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol/L KMnO4溶液滴定。滴定時，所發生的反應為：

2KMnO4 +5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +10CO2+2MnSO4 +8H2O 回答下列問題：

(1)實驗①中，為配制準確物質的量濃度的草酸溶液，所需用到的儀器是天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、膠頭滴管和 _______、 __________ 。

(2)實驗②中，滴定時，KMnO4溶液應裝在_______式滴定管中（填“酸”或“堿”）

(3)若滴定用的KMnO4溶液因久置而部分變質，濃度偏低，則實驗結果所測定的x值將_____(填“偏高”，“偏低”，“無影響”)。

(4)在滴定過程中起指示劑作用的是______,當KMnO4溶液與草酸反應后，怎樣判斷滴定終點____________________________________________________________________________.

(5)若達到滴定終點時，共用去amol／LKMnO4溶液VmL，則實驗測得所配草酸溶液的物質的量濃度為_______；由此計算出草酸晶體中的x值是__________。(結果用a,v, W表示)

Answer 1

【答案】 玻璃棒 100mL容量瓶 酸式滴定管 偏低 KMnO4 溶液由無色變成淡紫色且半分鐘之后不褪色 mol/L 或者

【解析】（1）配制準確物質的量濃度的草酸溶液，所需用到的儀器是天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、膠頭滴管和玻璃棒、 100mL容量瓶。

(2) KMnO4溶液是強氧化劑，應裝在酸式滴定管中。堿式滴定管上有橡膠管，易被氧化劑氧化。

(3)若滴定用的KMnO4溶液因久置而部分變質，濃度偏低，則滴定時消耗標準高錳酸鉀溶液的體積將偏大，相當于樣品中草酸的含量偏高，所以實驗結果所測定的x值將偏低。

(4)因為反應物中KMnO4溶液是紫紅色的，反應后生成的硫酸錳溶液接近無色，所以不用另加催化劑，在滴定過程中起指示劑作用的是KMnO4，溶液由無色變成淡紫色且半分鐘之后不褪色時即達滴定終點.

(5)若達到滴定終點時，共用去amol／LKMnO4溶液VmL，則由兩者反應的化學方程式可得，25mL草酸溶液中n(H2C2O4)= ，則實驗測得所配草酸溶液的物質的量濃度為mol/L.由此計算出Wg草酸晶體中n(H2C2O4)= ,所以m(H2C2O4)= g/mol=0.9aV g，由草酸晶體的化學式得x：1=n(H2O): n(H2C2O4)= :，化簡得x=。