【題目】下列實驗操作或對實驗事實的敘述中存在錯誤的是 ( )
A.用50mL酸式滴定管準確量取23.20mL酸性KMnO4溶液，放入錐形瓶中待用
B.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
C.酸堿中和滴定時，錐形瓶未用待裝液潤洗。
D.用惰性電極電解NaCl溶液，一段時間后，再加鹽酸，可使溶液與原溶液完全一樣。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關熱化學方程式的敘述，正確的是
A.1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
B.由N2O4(g)
2NO2(g)△H=" -56.9" kJ·mol-1，可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9kJ
C.由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ
D.已知101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol，則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮元素可形成多種化合物，在工業生產中具有重要價值。 請回答下列問題：
(1)已知拆開1molH－H 鍵，1molN－H鍵， 1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應合成NH3的熱化學方程式為___________________________________。
(2)在絕熱、容積固定的密閉容器中發生反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，下列說法能說明上述反應達到平衡的是___________(填序號)。
①單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
②單位時間內生成6n mol N—H鍵的同時生成n mol N≡N鍵
③N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1∶3∶2
④混合氣體的平均摩爾質量不變。
⑤容器內的氣體密度不變
(3)一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發生反應：N2O4(g) 2NO2(g)，一段時間后達到平衡，測得數據如下：
時間／s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C(NO2)/(mol/L) | 0．12 | 0．20 | 0．26 | 0．30 | 0.30 |
①升高溫度時，氣體顏色加深，則正反應是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
②該溫度下反應的化學平衡常數數值為_____________。
③相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molN2O4，則達到平衡后: c(NO2) ______ 0．60mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)
(4)N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受人們關注。現以 H2、O2、熔融鹽 Z(Na2CO3)組成的燃料電池電解制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。
①寫出石墨I電極上發生反應的電極反應式 _______________________________________；
②在電解池中生成N2O5的電極反應式為_______________________________________
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【題目】在某溫度時,將nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是
A.a點KW=1.0×10-14
B.水的電離程度：b>c>a>d
C.b點：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.25℃時，一水合氨的電離平衡常數為10-7/（10n-1）（用n表示）
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【題目】苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應制得（已知苯甲酸的酸性強于碳酸），反應裝置如圖（部分裝置省略），反應原理如下：
+C2H5OH
+H2O
實驗操作步驟：
①向三頸燒瓶內加入12.2 g苯甲酸、25 mL乙醇、20 mL苯及4 mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。
②裝上分水器、電動攪拌器和溫度計，加熱至分水器下層液體接近支管時將下層液體放入量筒中。繼續蒸餾，蒸出過量的乙醇，至瓶內有白煙(約3h)，停止加熱。
③將反應液倒入盛有80 mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗至呈中性。
④用分液漏斗分出有機層，水層用25 mL乙醚萃取，然后合并至有機層。用無水CaC12干燥，粗產物進行蒸餾，低溫蒸出乙醚。當溫度超過140℃時，直接接收210—213℃的餾分，最終通過蒸餾得到純凈苯甲酸乙酯12.8 mL。
可能用到的有關數據如下：
回答以下問題：
(1)反應裝置中分水器上方的儀器名稱是______
(2)步驟①中加濃硫酸的作用是________，加沸石的目的是______。
(3)步驟②中使用分水器除水的目的是__________。
(4)步驟③中加入碳酸鈉的目的是____________ 。
(5)步驟④中有機層從分液漏斗的____（選填“上口倒出”或“下口放出”）。
(6)蒸餾操作中溫度計水銀球的位置應為下圖中________(填a、b、c、d)所示。
(7)本實驗所得到的苯甲酸乙酯產率______%。
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【題目】已知A(g)+B(g)=2C(g)，反應過程中C的百分含量與溫度關系如圖，下列正確的是
A.正反應速率：v(c)>v(d)>v(b)
B.化學平衡常數：K(d)>k(c)
C.c向d變化時，v(正)<v(逆)
D.d點狀態加入合適的催化劑可使c%增大
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【題目】硼、鎂及其化合物在工農業生產中應用廣泛．已知：硼鎂礦主要成分為
，硼砂的化學式為
利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下．
回答下列有關問題．
(1)硼砂中B的化合價為 ______，溶于熱水后，常用
調pH到
制取
，反應的離子方程式為 ______，X為晶體加熱脫水的產物，其與Mg反應制取粗硼的化學方程式為 ______，該反應中的氧化劑是 ______ (填化學式)。
(2)硼酸是一種一元弱酸，它與水作用時結合水電離的
而釋放出水電離的H+，這一變化的化學方程式為 ______，皮膚上不小心碰到氫氧化鈉溶液，一般先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液，則硼酸與氫氧化鈉反應的離子方程式為 ______。
(3)
需要在HCl氛圍中加熱制
，其目的是 ______ ．
(4)制得的粗硼在一定條件下生成
，加熱分解可以得到純凈的單質硼．現將
粗硼制成的完全分解，生成的
用
為弱酸
溶液滴定至終點，消耗
溶液
盛裝溶液的儀器應為 ______ 
填“酸式”或“堿式”滴定管．該粗硼樣品的純度為 ______ (提示：
)
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【題目】鐵、銅及其化合物在日常生產、生活中有著廣泛的應用。請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置是____，基態鐵原子的核外電子排布式為_________。
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）x晶體屬于________晶體（填晶體類型）。CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖所示。則該晶體的類型屬于_________晶體（填晶體類型）。
（3）銅晶體中銅原子的堆積方式如下圖所示。其中銅原子的配位數為_______。
（4）CuCl2和CuCl是銅的兩種常見的氯化物。
①下圖表示的是________（填“CuCl2”或“CuCl”）的晶胞。
②原子坐標參數表示晶胞內部各原子的相對位置。上圖中各原子坐標參數A為（0,0,0）；B為（0,1,1）；C為（1,1,0）；則D原子的坐標參數為_______。
③圖示晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體密度為_____g·cm－3。（列出計算式即可）相對原子質量：Cu 64 Cl 35.5
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【題目】硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合，過濾、洗滌、干燥得到碳酸亞鐵，在空氣中灼燒碳酸亞鐵得到鐵的氧化物M。利用滴定法測定M的化學式，其步驟如下：
①稱取3.92g樣品M溶于足量鹽酸，并配成100mL溶液A。
②取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色；再滴加雙氧水至紅色剛好褪去，同時產生氣泡。
③待氣泡消失后，用1.0000 mol·L－1 KI標準溶液滴定錐形瓶中的Fe3＋，達到滴定終點時消耗KI標準溶液10.00 mL。
(1)實驗中必需的定量儀器有量筒、電子天平、____________和____________。
(2)在滴定之前必須進行的操作包括用標準KI溶液潤洗滴定管、__________、___________。
(3)步驟②中“氣泡”有多種可能，完成下列猜想：
①提出假設：
假設1：氣泡可能是SCN－的反應產物N2、CO2、SO2或N2，CO2。
假設2：氣泡可能是H2O2的反應產物____________，理由___________。
②設計實驗驗證假設1：
試管Y中的試劑是_______。
(4)根據上述實驗，寫出硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合制備碳酸亞鐵的離子方程式_____。
(5)根據數據計算，M的化學式為_______。
(6)根據上述實驗結果，寫出碳酸亞鐵在空氣中灼燒的化學方程式________。
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