Question

某科學(xué)實驗小組欲用如下圖所示的實驗裝置來驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)法的原理．已知：3Fe²⁺＋2Fe(CN)₆^3－(黃色)Fe₃[Fe(CN)₆]↓(藍(lán)色)，該反應(yīng)可用于檢驗Fe²⁺．

實驗步驟如下：

[實驗I]向100 mL燒杯中加入約50 mL飽和食鹽水后，插入兩個玻璃筒(無底)．將一根鋅棒和一根鐵棒用導(dǎo)線與電流計連接后，再分別插入兩個玻璃筒中，可以看到電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．

(1)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因是________．鋅棒上發(fā)生的反應(yīng)為________，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為________．

(2)可以證明該實驗中無Fe₂⁺產(chǎn)生的現(xiàn)象是________．

[實驗II]為了進(jìn)一步探究金屬腐蝕的原理，該小組的同學(xué)又做了如下實驗：

a．向100 mL燒杯中加入約50 mL飽和食鹽水后，插入兩個玻璃筒(無底)；

b．將一根銅棒與一根鐵棒用導(dǎo)線與電流計連接后，再分別插入兩個玻璃筒中；

c．1 min后，向插入鐵棒的玻璃筒內(nèi)滴入2～3滴K₃[Fe(CN)₆]溶液；

d．向插入銅棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液．

(3)b步驟中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)但其偏轉(zhuǎn)方向與實驗I相反，表明________．

(4)c步驟中觀察到的現(xiàn)象是________，表明________．

(5)d步驟中觀察到的現(xiàn)象是________，表明________．

(6)通過上述實驗可以得出的結(jié)論是________．

Answer 1

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