Question

(l2分）下表是元素周期表的一部分，根據所給的10 種元素，回答下列
問題。
（1）非金屬性最強的元素是          ；
（2）Ne 原子結構示意圖為          ；
（3）C 與N 中，原子半徑較小的是          ；
（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有          （填“HCl”或“HClO”)
（5）元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是    （填化學式），呈兩性的是          （填化學式）；
（6）元素硅的氧化物常用于制造          （填一種高性能的現代通訊材料的
名稱）；
（7）右圖為某有機物的球棍模型（其中代表氫原子代表碳原子），該有機物中碳元素與氫元素的質量比m(C):m(H)＝          。（相對原子質量C-12、H-l)
（8）鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料。寫出工業上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學方程式                                     。

Answer 1

(l)F或氟 (2)
(3)N   (4) HClO  (5)NaOH   Al(OH)₃ 
(6)光導纖維  (7)6:l    (8) MgCl₂Mg+Cl₂↑

試題分析：（1）根據元素周期表可知，非金屬性最強的元素是F。
（2）Ne的原子序數是10，所以原子結構示意圖為.
（3）同周期自左向右原子半徑是逐漸減小的，所以C 與N 中，原子半徑較小的是N。
（4）氯氣溶于水生成的次氯酸具有漂白性
（5）金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以堿性最強的是氫氧化鈉。而氫氧化鋁是兩性氫氧化物。
（6）元素硅的氧化物二氧化硅常用于制造光導纖維。
（7）根據模型可知該有機物是乙烯（CH₂=CH₂），其中碳元素與氫元素的質量比m(C):m(H)＝24︰4＝6:l。
（8）鎂是活潑的金屬，應該用電解法冶煉，所以工業上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學方程式是MgCl₂Mg+Cl₂↑。
點評：本題的根據是熟練掌握元素周期表的結構以及元素周期律，不能靈活運用。