【題目】下列有關(guān)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)的是（ ）
A.玻璃與氫氟酸
B.閃電時(shí)空氣中的氮?dú)馀c氧氣
C.單質(zhì)硅與濃硝酸
D.在高溫下二氧化硅與生石灰
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】蘇州工匠用白銅打造的食蟹工具“蟹八件”，主要成分是銅鎳合金。Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深藍(lán)色溶液。
（1）Cu基態(tài)原子核外電子排布式為________________。
（2）1 mol Ni(CO)4中含有σ鍵的數(shù)目為_______________。
（3）[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的空間構(gòu)型是___________，與SO42-互為等電子體的分子為_______________。（填化學(xué)式）
（4） NH3的沸點(diǎn)_______________。（選填“高于”或“低于”）PH3，原因是_______________。
（5）某白銅合金晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示.晶胞中銅原子與鎳原子的個(gè)數(shù)比為_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知
、
、
、
具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是
A．原子序數(shù)：b > a > c >d
B．原子半徑：A > B > C > D
C．金屬性：B > A，非金屬性：D > C
D．離子半徑：D > C > B > A
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻（催化劑），充分反應(yīng)后，再通過足量的水，最終收集到44.8mL O2。原混合氣體中O2的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（ ）
A. 134.4mL B. 313.6mL C. 287.5mL D. 268.8mL
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是( )
A. 碘晶體升華 B. 溴蒸氣被木炭吸附
C. 酒精溶于水 D. HCl氣體溶于水
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用右圖裝置，可完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)敘述
A. 若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先變紅
B. 若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法
C. 若X為銅棒，開關(guān)K置于A處，裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
D. 若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，在鐵棒附近滴入硫氰化鉀溶液可看到溶液變紅色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】霧霾的化學(xué)成分較為復(fù)雜，包含有下列物質(zhì)，其中屬于有機(jī)物的是（ ）
A.臭氧
B.一氧化碳
C.氮氧化物
D.碳?xì)浠衔?/span>
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，則下述離子組中能與上述離子共存的是（ ）
A．CO32－、Cl－ B．NO3－、Cl－
C．NO3－、SO42－ D．OH－、NO3－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CO和H2均是重要的化工原料，CO2的固定和利用對(duì)環(huán)境保護(hù)及能源開發(fā)具有重要的意義。
（1）利用水煤氣（CO+H2）作為合成氣，在同一容器中，選擇雙催化劑，經(jīng)過如下三步反應(yīng)，最終合成二甲醚（CH3OCH3）。
甲醇合成反應(yīng):CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=－90.8kJ·mol－1
水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H2=－41.3kJ·mol－1
甲醇脫水反應(yīng)：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=－23.5kJ·mol－1
寫出由CO和H2合成二甲醚氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式____________。
（2）在2L恒容密閉容器中，投入CO(g)和H2(g)各5mol，發(fā)生如下反應(yīng)：
3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H＜0，CO的轉(zhuǎn)化率α與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
①p1、p2、p3中最大的是________。
②若該反應(yīng)進(jìn)行50min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率α=0.6，則50min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為____mol·L－1·min－1。
（3）二甲醚（CH3OCH3）燃料電池具有啟動(dòng)快。效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇燃料電池。其工作原理如圖所示。X極附近的酸性______（填“減弱”、“增強(qiáng)”或“不變”），Y電極是_____極，寫出X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式__________。若用該二甲醚燃料電池電解飽和食鹽水（陽(yáng)極為石墨電極），當(dāng)有2.3g燃料被消耗時(shí)，陰極產(chǎn)生氣體的體積為_____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
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