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電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液，反應開始陰極和陽極上分別析出的物質是

A．氫氣和氯氣

B．銅和氯氣

C．氫氣和氧氣

D．銅和氧氣

分析：惰性電極電解ZnCl₂與CuSO₄的混合溶液，溶液中的陰離子向陽極移動，在陽極上放電；陽離子向陰極移動，在陰極上放電，并利用離子的放電順序來分析陰極、陽極上分別析出的物質．
解答：解：用惰性電極電解ZnCl₂與CuSO₄的混合溶液，
溶液中Cl^-、OH^-、SO₄^2-向陽極移動，Cl^-放電能力最強，則2Cl^--2e^-═Cl₂↑，
溶液中Cu²⁺、H⁺、Zn²⁺向陰極移動，Cu²⁺放電能力最強，則Cu²⁺+2e^-═Cu，
則在陰極、陽極上分別析出的物質為Cu與Cl₂，
故選B．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列做法不利于金屬防護的是： (　　　)

A．菜刀切菜后不洗凈就放回刀架

B．將鋼鐵制成不銹鋼

C．在鐵塔的表面噴油漆

D．埋在地下的鋼管與鋅塊連接

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題。

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，溶液略顯淺綠色，表明鐵被     （填“氧化”或“還原”）；向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為                   。
（2）裝置2中的石墨是      極（填“正”或“負”），該裝置發生的總反應的離子方程為                             。
（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。
①電源的M端為     極；甲燒杯中鐵電極的電極反應為                。
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為                          。
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64 g，甲燒杯中產生的氣體標準狀況下體積為         mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用電化學理論解釋的是

A．輪船水線以下的船殼上裝一定數量的鋅塊

B．鐵可以在氯氣中燃燒

C．純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快

D．鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

每年由于腐蝕造成的鋼鐵損失約占年產量的10~20%，金屬的防腐十分重要。鋼鐵防腐方法有許多種，圖—1與圖—2是兩個典型的例子。對其中原理的描述正確的是

A．圖—1：a為電源正極	B．圖—1：輔助電極上的反應：O₂+4e+2H₂O→4OH^-
C．圖—2：電子流動方向d→c	D．圖—2：金屬A可以是耐腐蝕的金屬銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于金屬的腐蝕說法正確的是

A．一般來說，金屬發生化學腐蝕的速率比電化學腐蝕速率要快

B．保護地下鋼管不受腐蝕，可使它連接直流電源的負極

C．鋼鐵發生析氫腐蝕時，正極的電極反應式為：2H₂O＋O₂＋4e^-＝４OH^－

D．輪船底部放一塊鋅塊，所采用的防腐方法為犧牲陰極的陽極保護法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是　（　　）

A．鋼鐵發生電化腐蝕的正極反應式：Fe－2e^－="=" Fe²^＋

B．為實現鐵上鍍銅,可讓鐵做陽極.