Question

【題目】目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來(lái)自海水，其生產(chǎn)流程圖如下：

（1）貝殼的主要化學(xué)成分為____________________（寫(xiě)化學(xué)式）。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式_____________________________________。

（3）寫(xiě)出Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。

（4）電解熔融氯化鎂制取金屬鎂，若有0.4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上能得到金屬鎂的質(zhì)量是________________。

Answer 1

【答案】 CaCO3 Mg(OH)2+2H+=Mg2+ +2H2O 2Mg + CO22MgO + C 4.8g

【解析】試題根據(jù)流程圖分析，海水曬鹽得到的鹵水中加入煅燒貝殼得到的氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣，用來(lái)沉淀鎂離子，過(guò)濾得到氫氧化鎂加入鹽酸溶解富集鎂元素得到氯化鎂，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中脫水得到固體氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣。

解析：根據(jù)以上分析，（1）貝殼的主要化學(xué)成分為CaCO3。（2）反應(yīng)②是氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2+ +2H2O。（3）Mg與CO2反應(yīng)生成氧化鎂和碳，化學(xué)方程式是2Mg + CO22MgO + C。（4）電解熔融氯化鎂制取金屬鎂，鎂元素由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，生成1mol鎂轉(zhuǎn)移2mol電子，若有0.4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上能得到金屬鎂的物質(zhì)的量是0.2mol，質(zhì)量是 。