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在下列物質的溶液中分別加入一定量的Na₂O₂固體，不會出現渾濁現象的是（　　）

A．飽和Na₂CO₃溶液

B．Ca（HCO₃）₂稀溶液

C．Na₂SO₃稀溶液

D．飽和CaCl₂溶液

分析：過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，利用NaOH與選項中的物質的反應來分析是否生成沉淀，并注意對于飽和溶液來說，溶劑減少時會有溶質析出．

解答：解：A、過氧化鈉固體與飽和Na₂CO₃溶液中的水反應，生成的NaOH不會與Na₂CO₃反應，但是溶液是飽和溶液，溶劑減少則會出現渾濁，故A錯誤；
B、過氧化鈉固體與溶液中的水反應，生成的NaOH會與Ca（HCO₃）₂反應，生成碳酸鈣白色沉淀，則出現渾濁，故B錯誤；
C、過氧化鈉固體與Na₂SO₃溶液中的水反應，生成的NaOH不會與Na₂SO₃反應，此外，過氧化鈉具有氧化性，可以將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，均不會出現渾濁現象，故C正確；
D、過氧化鈉固體與飽和氯化鈣溶液中的水反應，生成的NaOH不會與氯化鈣反應，但是溶液是飽和溶液，溶劑減少則會出現渾濁，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查過氧化鈉與水的反應及復分解反應，明確物質之間的化學反應及反應中的現象是解答本題的關鍵，注意飽和溶液中溶劑和溶質的關系來解答．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A，俗稱水楊酸，其結構簡式為：

已知：

（1）將A跟下列物質的溶液反應可以得到一種鈉鹽（其化學式為C₇H₅O₃Na）是

．
A．NaOH B．Na₂CO₃ C．NaHCO₃ D．NaCl
（2）水楊酸的同分異構體中，屬于酚類，同時還屬于酯類的化合物有

種，其結構簡式分別為

、

．
（3）水楊酸的同分異構體中，屬于酚類，但不屬于酯類，也不屬于羧酸類的化合物一定含有

醛

基（填寫除了羥基以外的官能團名稱）
（4）水楊酸在酸性條件下與反應

合成阿司匹林，則阿司匹林的結構為

．可以檢驗阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是

．
A．三氯化鐵溶液 B．碳酸氫鈉 C．石蕊試液．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況．甲．乙．丙三位同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20ml．18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據所學的知識認為還有較多的硫酸剩余．
（1）請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

，試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續反應？簡述理由：

銅片過量，硫酸反應后溶液變稀不支持反應

．
可以證明有余酸的實驗方案是

（填寫字母，錯選或多選扣分）
（a）再加入鐵粉（b）再滴入BaCl₂溶液（c）再加入銀（d）再滴入Na₂CO₃溶液
（2）甲學生設計求余酸濃度的實驗方案是測定產生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是

（填寫字母，錯選或多選扣分）
（a）將產生的氣體緩緩通過預先稱量盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量．
（b）將產生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
（c）用排水法測定其產生氣體的體積（折算成標準狀況）．
（d）用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出其產生氣體的體積（折算成標準狀況）．
（3）乙同學設計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu²⁺的量．在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml，加入足量Na₂S溶液，充分反應后，過濾．洗滌．干燥、稱量沉淀．請寫出生成沉淀的離子方程式：

Cu²⁺+S^2-═CuS↓

．
（4）根據甲、乙兩同學的實驗方案，除測算產生氣體的物質的量或反應掉的銅的物質的量外，尚缺少的測量數據是

反應后溶液的體積

．
（5）丙同學提出甲、乙兩同學的實驗方案設計的復雜，為此他設計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應后的銅片，進行洗滌．干燥．稱量．若稱得剩余銅片的質量為Wg，測得反應后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質的量濃度=

0.36-(12.8-w)/32

V×1×10 -3

0.36-(12.8-w)/32

V×1×10 -3

mol/L（用含W．V的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?信陽二模）在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去．

回答下列問題：
（1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業制鹽酸的反應．
①反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業上生產甲的一般方法是

．
A．熱分解法 B．熱還原法 C．電解法
②反應Ⅱ中，乙與H₂O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅱ的化學方程式是

2Fe+4H₂O（g）

高溫

Fe₃O₄+4H₂

2Fe+4H₂O（g）

高溫

Fe₃O₄+4H₂

．
③通過比較反應I、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性

強

（填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據還可以是

NaOH是強堿，Fe（OH）₃是弱堿

（寫出一種即可）．
（2）若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業制漂白粉的反應．
①反應Ⅲ的化學方程式是

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

．
②反應I的另一種產物為有機物，則該有機物的電子式是

．
③反應Ⅱ是化合反應．乙可與硫酸銨共熱反應制氨氣，則此反應的化學方程式是

CaO+（NH₄）₂SO₄=CaSO₄+2NH₃↑+H₂O

．
④在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體．其反應的離子方程式是

2Cl₂+H₂O+CaCO₃=Ca²⁺+2Cl^-+2HClO+CO₂↑

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去．

．（填字母）
A．熱分解法 B．熱還原法 C．電解法
②反應Ⅱ中，乙與H₂O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅱ的化學方程式是

．
③通過比較反應I、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性

（填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據還可以是

（寫出一種即可）
（2）若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業制漂白粉的反應．
①反應Ⅲ的化學方程式是

．
②反應I的另一種產物為有機物，則該有機物的電子式是

．
③在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體．其反應的離子方程式是

．

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科目：高中化學 來源：江蘇省鹽城上岡高級中學2007高三第二次階段考試、化學試題 題型：022

氯氣泄漏事件在國內外時有發生，常給國家和人民生命財產造成不少損失．如果發生了氯氣泄露事件，切忌驚慌，應向上風向地區轉移，并用濕毛巾護住口鼻；到了安全地帶要好好休息，避免劇烈運動，以免加重心肺負擔．氯氣是很重要的工業原料，很多化學物質成分中均含有氯，如飲用水消毒常用的消毒劑；三氯化磷是無色液體，是重要的化工原料，可用來制造許多磷的化合物，如敵百蟲等多種農藥．

科學家舍勒在化學上的另一個重要的貢獻是發現了氯氣．一般情況下，在實驗室中常用較強的氧化劑如MnO₂、PbO₂、KMnO₄、KClO₃、Ca(ClO)₂等氧化鹽酸制氯氣．

(1)

寫出用PbO₂和濃鹽酸反應制備氯氣時的化學方程式：________，已知PbO₂是一種兩性氧化物，試寫出PbO₂和NaOH濃溶液反應時的離子方程式________

(2)

現用漂粉精和濃鹽酸反應制備氯氣，將足量漂粉精投入濃鹽酸中．反應中涉及到化學方程式可能有________、________．

(3)

磷在氯氣中燃燒可生成無色液體PCl₃和淡黃色晶體PCl₅，PCl₃還可繼續與Cl₂作用生成PCl₅，PCl₃和PCl₅均可與水反應：PCl₃＋3H₂O＝H₃PO₃＋3HCl，PCl₅＋H₂O＝POCl₃＋2HCl，PCl₅＋4H₂O＝H₃PO₄＋5HCl．PCl₅PCl₃＋Cl₂↑．

①已知PCl₃分子為三角錐形結構，鍵角為100°，H₃PO₃與足量NaOH溶液作用

的產物是Na₂HPO₃，則在下列物質的分子中各原子的最外層均達到了八個電子結

構的是________(填序號)．

A、PCl₃

B、PCl₅

C、Na₂HPO₃

D、Na₃PO₄

②已知PCl₅分子為三角雙錐形結構的非極性分子(如圖所示)，

則PCl₃F₂有________種同分異構體．

③水在液態時存在H₃O⁺和OH^－，液氨中存在少許NH₄⁺和NH₂^－，PCl₅在一定條件下也存在類似水和氨的解離方式，其中一種離子呈四面體結構，則解離的兩種離子分別是________和________．

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