【題目】下列反應既屬于離子反應又屬于氧化還原反應的是 （ ）
A.C+O2 
CO2
B.2 KClO3
2KCl + 3O2↑
C.HCl+NaOH = NaCl+H2O
D.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用NaOH固體配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：
（1）配制1.00mol/L的NaOH溶液，應稱取NaOH的質量_______g，需要的儀器為：量筒、燒杯，玻璃棒、托盤天平、砝碼、______ 、______。
（2）容量瓶上需標有以下五項中的_____________________；
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）______。
A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
F．用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是____________
A．稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．配制時，NaOH未冷卻直接定容
D．加蒸餾水時不慎超過了刻度線
E．定容時俯視刻度線
F．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）將30mL0.5mol/L的H2SO4溶液加水稀釋到500mL后，從中取出50mL溶液的物質的量濃度為___。
（2）常溫下，將20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后得到1.2g/mL的混合液，試計算：
①混合后的溶液中NaOH的質量分數為___。
②混合后的溶液中NaOH的物質的量濃度為___mol/L。
③配制100mL同濃度溶液需要溶解___g的NaOH才能使其濃度與上述混合液濃度相等。
（3）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質量為20g，該混合氣體中，CO和CO2的物質的量之比為___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）物質的量相等的 CO 和 CO2 中，同溫同壓下所占的體積比為____，原子個數之比為______；
（2）1.8g水與_______mol硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是________，其中氫原子數之比是___________。
（3）3.2g某氣體中含有的分子數約為3.01×1022，此氣體的摩爾質量為________。
（4）可用于分離或提純物質的方法有：
A 過濾 B 萃取 C 滲析 D 蒸餾 E 灼熱氧化 F 分液．
如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應字母填入題后空格內：
①除去淀粉溶液中的少量碘化鈉________； ②提取溴水中的溴單質______；
③除去水中的Na＋、
、Cl－等雜質________； ④除去CuO中的Cu ______；
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸亞鐵(FeC2O4)常用作分析劑、顯影劑以及新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產。某草酸亞鐵樣品(不含結晶水)中含有少量草酸，現用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。實驗方案如下：
①將0.20 g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內，加入適量2 mol·L－1的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70 ℃左右，立即用高錳酸鉀溶液滴定至終點。
②向滴定終點混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol·L－1的H2SO4溶液，煮沸5～8 min。用KSCN溶液在點滴板上檢驗煮沸液，直至溶液不變紅，將其過濾至另一個錐形瓶中，用0.020 00 mol·L－1的高錳酸鉀標準溶液滴定該溶液至終點，消耗高錳酸鉀標準液6.00 mL。
試回答下列問題：
(1)高錳酸鉀標準液用________滴定管盛裝(填“酸式”或“堿式”)。
(2)在步驟①中，滴加高錳酸鉀溶液時觀察到有無色氣體產生，則高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式為______________________________________________________。
(3)滴定過程中眼睛應注視__________________ ，滴定終點現象是 ___________________
(4)在步驟②中，下列操作會引起測定結果偏高的是_____________。
a 滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗
b 滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出
c 滴定前讀數正確，滴定終點時俯視讀數
d 滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
(5)0.20 g樣品中FeC2O4的質量分數為____。(保留3位有效數字，不考慮步驟②中的損耗)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.M點對應的溶液中：K+、Fe2+、SO
、NO
B.N點對應的溶液中：K+、NH
、Cl、CO
C.S點對應的溶液中：Na+、SO、HCO、NO
D.R點對應的溶液中：Na+、SO、Cl、NO
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、將 5 g 鈉鋁合金投入到 200 mL 的水中，固體完全溶解，產生 4.48 L 標準狀況下的氣體，溶液中只有一種溶質。經過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質的量之比為_______，所得溶液中溶質的物質的量濃度為__________(假設溶液體積變化忽略不計)。
Ⅱ、把由 NaOH、AlCl3、MgCl2 三種固體組成的混合物溶于足量水中，有 0.58 g 白色難溶物析出，向所 得溶液中逐滴加人 0.5 mol L-1 的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量如下圖所示：
請計算：
（1）混合物中 MgCl2 的質量__________g；
（2）P 點表示鹽酸加入的體積_________ml。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2018年12月8日，凌晨2時23分，我國在西昌衛星發射中心，嫦娥四號探測器搭載長征三號乙運載火箭成功發射，實現了世界首次月球背面軟著陸和巡視探測，被認為是中國在工程技術和空間科學方面的雙重跨越和創新。
I．肼（N2H4）又稱聯氨，常溫時是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。
（1）已知在25℃、101kPa時，16g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出312kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學方程式是___________________________________________________。
II．如下圖所示，某研究性學習小組利用上述燃燒原理設計一個肼(N2H4)─空氣燃料電池（如圖甲）并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
根據要求回答相關問題：
（2）甲裝置中正極的電極反應式為：______________________________________。
（3）檢驗乙裝置中石墨電極反應產物的方法是：___________________________。
（4）如果電解后丙裝置精銅質量增加3.2g，則理論上甲裝置中肼消耗質量為___________g。
III．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。該研究性學習小組又以肼(N2H4)─空氣燃料電池為電源對鋁材表面進行如下處理：
（5）流程⑤中以鋁材為陽極，在H2SO4 溶液中電解，最終可在鋁材表面形成氧化膜，該電解的陽極電極反應式為__________________________________。
（6）取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀，其反應的離子方程式是__________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究化學反應能量變化、化學反應速率和化學反應限度，在實際工業生產和生活中有著重要的意義。回答下列問題：
（1）科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，其原理為：
已知：C(s)+2H2O(g)====CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ·mol－1
3FeO(s)+H2O(g)====Fe3 O4(s)+H2(g) △H=+18.7kJ·mol－1
則反應6FeO(s)+CO2(g)====2Fe3O4(s)+C(s)的△H=_______。
（2）肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。
已知ClO－水解的方程式為：ClO－+H2O
HClO+OH－。常溫下，該水解反應的平衡常數為Kh=1.0×10－6mol·L－1，則1.0mol·L－1NaClO溶液的pH=______。
（3）工業上利用氨氣生產氫氰酸(HCN)的反應為：CH4(g)+NH3(g) 
HCN(g)+3H2 (g) △H>0
①其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如下圖所示。X代表的是______(填“溫度”或“壓強”)。
②其他條件一定，向2L密閉容器中加入nmolCH4和2molNH3，平衡時NH3體積分數隨n變化的關系如下圖所示。若反應從開始到a點所用時間為10min，該時間段內用CH4的濃度變化表示的反應速率為______；該溫度下，b點的平衡常數為________
（4）納米氧化亞銅Cu2O是一種用途廣泛的光電材料，電化學法可用銅棒和石墨作電極，電解Cu(NO3)2稀溶液制備。電解過程中無氣體產生，則銅棒作______極，陰極生成Cu2O的電極反應式為________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
