【題目】化學與生活、社會發展息息相關，下列有關說法正確的是
A. “冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。 “薪柴之灰”與銨態氮肥混合施用可增強肥效。
B. 玻璃和壓電陶瓷都屬于新型無機非金屬材料。
C. 侯德榜制堿法的原理是在飽和食鹽水中先通二氧化碳后通氨氣制得碳酸鈉。
D. 高鐵酸鉀（K2FeO4）在水處理過程中涉及的變化過程有：蛋白質的變性、膠體吸附、鹽類水解、氧化還原反應。
【答案】D
【解析】
A. 草木灰主要成分為碳酸鉀，碳酸根離子與銨根離子相互促進水解，導致肥效降低；B. 玻璃鋼屬于復合材料，壓電陶瓷都屬于新型無機非金屬材料；C. 侯德榜制堿法的原理是在飽和食鹽水中先通氨氣后通二氧化碳制得碳酸氫鈉，加熱分解為碳酸鈉；D. 高鐵酸鉀具有強氧化性，可以使蛋白質發生氧化而變性，高鐵酸鉀被還原為鐵離子，水解生成具有吸附作用的氫氧化鐵膠體而達到凈水目的。
“薪柴之灰”中含有K2CO3，若與銨態氮肥混合施用，則會因CO
、NH
相互促進水解導致氮肥的損失，A錯誤；玻璃鋼屬于符合材料，B錯誤；先通入氨氣，使溶液呈堿性，能夠溶解更多的二氧化碳，生成較多的碳酸氫鈉，使碳酸氫鈉晶體析出，碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉，C錯誤；高鐵酸鉀具有強氧化性，可以使蛋白質發生氧化而變性，高鐵酸鉀被還原為鐵離子，水解生成具有吸附作用的氫氧化鐵膠體而達到凈水作用，因此涉及的變化過程有：蛋白質的變性、膠體聚沉、鹽類水解、氧化還原反應， D正確；正確選項D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種藥物合成中間體的結構簡式為
，下列有關該物質的說法不正確的是（ ）
A. 屬于芳香族化合物
B. 能發生消去反應、還原反應和酯化反應，不能發生水解反應
C. 1 mol該有機物與足量Na2CO3溶液反應，消耗2.5 mol Na2CO3
D. 能分別與金屬Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《化學與生活》
(1) 2017年10月22日,滬通長江大橋天生港航道橋主拱結構成功合龍。
①橋墩建造需要用到大量水泥。生產水泥的主要原料為黏土和____(填字母)。
a. 純堿 b. 石灰石 c. 食鹽
②氯丁橡膠作為橋梁支座,其作用是將橋跨結構上的荷載傳遞給墩臺。氯丁橡膠屬于____(填字母)。
a. 無機非金屬材料
b. 金屬材料
c. 有機高分子材料
③橋梁建造需要使用大量鋼材,其中預埋鋼板及上、下鋼板均采用鍍鋅鋼板,鋼板鍍鋅的主要目的是____(填字母)。
a. 美化橋梁 b. 提高硬度 c. 提高耐腐蝕性
(2)洋薊被人們冠以“蔬菜之皇”的美稱,含有脂肪、蛋白質、糖類、維生素A、維生素C和豐富的鈣、磷、鐵等元素,其中:
①屬于脂溶性維生素的是____。
②屬于人體所需微量元素的是____。
③脂肪在人體內水解生成高級脂肪酸和____;糖類在人體中水解生成葡萄糖,寫出葡萄糖在人體內氧化的化學方程式: ____。
(3)合理利用自然資源,防止環境污染和生態破壞。
①向燃煤中加入適量石灰石,可大大減少______的排放。煤的氣化是實現能源清潔化的重要途徑,水煤氣的主要成分是CO和______。
②明礬是一種常用的混凝劑,其凈水原理是___________(用離子方程式表示)。
③我國科學家證明了黃粉蟲的幼蟲可降解聚苯乙烯(
)這類難以自然降解的塑料。請寫出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式:________________。防治廢塑料制品造成的白色污染,還可以采用的方法有:__________(任寫一種)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B代表不同的物質，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。（說明： 
不穩定，不考慮）
請填寫下列空白：
（1）寫出化學式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。
（2）已知， 
，則
和
等體積混合組成溶液中離子濃度由大到小的順序為______________________。
（3）B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是_________________。
（4）常溫下，若B1、B2兩種溶液的pH＝5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質的量濃度之比為________。
（5）常溫下， 
的
溶液的
，則
的電離平衡常數Ka_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2S4還原為Na2S。下列說法錯誤的是
A. 關閉K2打開K1時，該裝置實現太陽能轉化為電能，又轉化為化學能
B. M是陽離子交換膜.
C. 充電時，陽極的電極反應式為：3I--2e-=I3-
D. 放電時，b極區總離子濃度減小。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫的氧化物是形成酸雨的罪魁禍首，含硫煙氣(主要成分為SO2)的處理備受關注，主要有以下兩種方法。請回答下列問題：
Ⅰ.堿液吸收法
步驟1：用足量氨水吸收SO2。
步驟2：再加入熟石灰，發生反應2NH＋Ca2＋＋2OH－＋SO
===CaSO3↓＋2NH3·H2O。
(1)已知：25 ℃時，Kb(NH3·H2O)＝a；Ksp(CaSO3)＝b。該溫度下，步驟2中反應的平衡常數K＝__________(用含a、b的代數式表示)。
Ⅱ.水煤氣還原法
已知：ⅰ.2CO(g)＋SO2(g) 
S(l)＋2CO2(g) ΔH1＝－37.0 kJ·mol－1
ⅱ.2H2(g)＋SO2(g) S(l)＋2H2O(g) ΔH2＝＋45.4 kJ·mol－1
(2)寫出CO(g)與H2O(g)反應生成CO2(g) 、H2(g)的熱化學方程式為_______________。
若該反應在絕熱、恒容體系中進行，達到平衡的標志___________。
A.氫氧鍵的斷裂速率等于氫氫鍵的斷裂速率
B.混合氣體的平均摩爾質量保持不變
C.混合氣體的總壓強保持不變
D. H2O(g) 與H2(g)的體積比保持不變
(3)反應ⅱ的正反應的活化能E________(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。
(4)在一定壓強下，發生反應ⅱ。平衡時，α(SO2) （二氧化硫的轉化率）與原料氣投料比[
]和溫度(T)的關系如圖所示。
①α(H2)：M________(填“>”“<”或“＝”)N。
②逆反應速率：M________(填“>”“<”或“＝”)Q。
(5)T ℃，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol CO(g)、2 mol SO2(g)和2 mol H2(g)，發生反應ⅰ和反應ⅱ。5 min達到平衡時，CO2(g)和H2O(g)的物質的量分別為1.6 mol、1.8 mol。
①該溫度下，反應ⅱ的平衡常數K＝________。
②其他條件不變，6 min時縮小容器容積。α(SO2)__________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因為_____________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學欲配制100mL 0.10molL﹣1的CuSO4溶液。以下操作1～5是其配制的過程及示意圖：
操作1：準確稱取一定質量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解；
操作2：將所得溶液轉移到儀器X中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉移到X中；
操作3：繼續向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線l～2cm處；
操作4、操作5：見圖
（1）儀器X的名稱是______________；
（2）操作1中，應稱取膽礬晶體的質量為_____________；
（3）若其余操作步驟均正確，根據操作4所配的溶液濃度__（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”或“無法判斷”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新澤茉莉醛是一種名貴的香料.其合成路線如下：
已知:①RCHO+R'CH2CHO
②
（1）已知甲的相對分子質量為30，甲的結構簡式為____。E中含氧官能團的名稱是____。
（2）反應②的反應類型是____ 。
（3）寫出反應①的化學方程式:_________________。
（4）芳香族化合物G與E互為同分異構體，1molG能與足量NaHCO3溶液反應產生1mol氣體，且G能發生銀鏡反應。則G的結構有______種。其中一種結構苯環上的一氯代物有兩種，且被氧化后能與C反應生成高分子化合物，寫出該高分子化合物的結構簡式:_______。
（5）結合已知①，設計以乙醇和苯甲醛
為原料(無機試劑任選)制備
的合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件):__________________。
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