【題目】下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是
A. NaClB. MgCl2C. NaHCO3D. H2CO3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．按系統命名法，
的名稱為2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷
B．實驗證實
可使Br2/CCl4溶液褪色，說明該分子中存在獨立的碳碳單鍵和碳碳雙鍵
C． DDT的結構簡式為
，分子中最多有14個碳原子共平面
D． 
的單體是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子序數依次遞增且都小于36的A、B、C、D、E五種元素，其中A的一種核素中沒有中子，B原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，D原子基態時2p原子軌道上有2個未成對的電子，E元素的原子結構中3d能級上未成對電子數是成對電子數的2倍。回答下列問題：
（1）B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為 ，B2A4分子中σ鍵和π鍵個數比為 。
（2）A、B、C、D四種元素的電負性從大到小的順序為______________（用元素符號表示）；化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是 。
（3）元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體，元素C的這種氧化物的分子式是 。
（4）元素E能形成多種配合物，如：E(CO)5等。
①基態E原子的價電子排布圖為 。
②E(CO)5常溫下呈液態，熔點為—20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷E(CO)5晶體屬于 （填晶體類型），該晶體中E的化合價為 。
（5）E和C形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示，該晶胞的化學式為_______。若兩個最近的E原子間的距離為acm，則該晶體的密度是______g·mL-1。
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【題目】在體積可變的容器中發生反應N2+3H22NH3，當增大壓強使容器體積縮小時，化學反應速率加快，其主要原因是
A. 分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多
B. 反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多
C. 活化分子百分數未變，但單位體積內活化分子數增加，有效碰撞次數增多
D. 分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞
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【題目】在一定條件下，可逆反應Xg＋3Yg
2Zs達到平衡狀態的標志是
A. X、Y的濃度不再變化
B. 單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y
C. X、Y、Z的分子數之比為1∶3∶2
D. X占混合氣體的體積分數不變
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【題目】一元硬幣有銀白色的金屬光澤，有的同學認為它是由鐵制成的，便找磁鐵來吸一下，這一過程屬于科學探究中的（ ）
A. 實驗 B. 比較 C. 觀察 D. 分類
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【題目】恒溫恒容, 4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)經2min，B的濃度減少0.6mol·L－1,下列說法正確的是
A. 用A表示的反應速率是0.4mol·L－1·min－1
B. 分別用B、C表示反應的速率，其關系是：3υ(B)=2υ(C)
C. 2min末的反應速率υ(B)=0.3mol·L－1·min－1
D. 氣體的密度不再變化，則證明反應已經達到平衡狀態
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【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐漸滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是
A. a～b點導電能力增強，說明HR為弱酸
B. b點溶液pH=7,此時酸堿恰好中和
C. b、c兩點水的電離程度：b<c
D. c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
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