Question

閱讀下表中部分短周期主族元素的相關信息，請回答：

元素代號	相關信息
X	X的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍
Y	在第三周期的所有金屬離子中，Y的離子半徑最小
Z	Z與Y同周期，是所在周期中原子半徑最小的元素
T	T的單質能與冷水劇烈反應，生成的強堿電離出兩種電子數相等的陰、陽離子

（1）元素T與X按原子個數比1：1形成的化合物B的電子式為

，該化合物中所含的化學鍵有

離子鍵、共價鍵

（填化學鍵名稱）．
（2）單質T與冷水反應的化學方程式為

2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

（3）將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高價氧化物對應水化物的溶液中直至過量（邊滴加邊振蕩），寫出此過程中發生反應的離子方程式

Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O

，

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓

．

Answer 1

分析：X的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍，X有2個電子層，最外層電子數為6，則X為O元素；
在第三周期金屬元素中，Y的簡單離子半徑最小，故Y為Al元素；
Z與Y同周期，是所在周期中原子半徑最小的元素，則Z為Cl元素；
T的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子，T為Na元素，據此進行解答．

解答：解：X的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍，X有2個電子層，最外層電子數為6，則X為O元素；
在第三周期金屬元素中，Y的簡單離子半徑最小，故Y為Al元素；
Z與Y同周期，是所在周期中原子半徑最小的元素，則Z為Cl元素；
T的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子，T為Na元素，
（1）元素Na與O按原子個數比1：1形成的化合物B為Na₂O₂，其電子式為，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；
（2）單質Na與冷水反應的化學方程式為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
（3）將Y與Z形成的化合物為氯化鋁，T的最高價氧化物對應水化物為NaOH，將氯化鋁逐滴加入到氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，開始堿過量，反應生成偏鋁酸鈉與水，然后鋁離子與偏鋁酸根發生水解反應生成氫氧化鋁沉淀，反應過程中離子方程式為：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O、Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，
故答案為：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓．

點評：本題考查結構性質位置關系、化學用語、元素化合物的性質等，注意（3）中滴加順序反應不同的實質是反應物量的不同導致反應不同．