Question

【題目】尿素在生產生活中應用非常廣泛，2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)是工業上合成氮肥尿素的主要方法，在生產條件下，單位時間內獲得尿素的產量與壓強及n(NH3):n(CO2)的關 系如圖甲所示。當氨碳比n(NH3):n(CO2)=4 時，CO2的轉化率隨時間的變化關系如圖乙所示。下列說法不正確的是

A.生產過程中n(NH3):n(CO2)的 最佳配比為2:1

B.若開始投料按照n(NH3):n(CO2)為2:1投料，平衡后若壓縮容器的體積，則再次平衡時c(NH3)比壓縮前小

C.A點的逆反應速率小于B點的正反應速率

D.由圖乙可知NH3的平衡轉化率為30%

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．一定壓強下，單位時間內的CO(NH2)2產量越高，說明n(NH3):n(CO2)的配比最佳，由圖可知，生產過程中n(NH3):n(CO2)的 最佳配比為2:1，A正確；

B．2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)，該反應的平衡常數表達式為K=，溫度不變，平衡常數不變，故若開始投料按照n(NH3):n(CO2)為2:1投料，平衡后若壓縮容器的體積，則再次平衡時c(NH3)與壓縮前相等，B錯誤；

C．當氨碳比n(NH3):n(CO2)=4 時，A點CO2的轉化率小于平衡時B點對應的轉化率，反應向正反應方向進行，隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，正反應速率逐漸減小，達到平衡時正逆反應速率相等，故A點的逆反應速率小于B點的正反應速率，C正確；

D．當氨碳比n(NH3):n(CO2)=4 時，假設n(NH3)=4amol，n(CO2)=amol，由圖乙可知，平衡時CO2的轉化率為60%，故達到平衡時消耗CO2的物質的量為0.6amol，2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)，根據反應物、生成物的變化的物質的量之比等于化學計量數之比可知，達到平衡時消耗NH3的物質的量為1.2amol，所以NH3的平衡轉化率為=30%，D正確；

答案選B。