Question

以下說法中正確的是(     )

A．△H＜0的反應均是自發反應

B．自發進行的反應一定能迅速進行

C．冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結果

D．高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程

Answer 1

C

試題分析：A．△H＜0的反應均是自發反應，不一定，如碳的燃燒，所以是放熱反應，但是常溫下還是不自發的，需要加熱后才是自發反應。
B．自發進行的反應一定能迅速進行 ，不一定，反應自發與否和反應的快慢沒有直接的聯絡。
C．冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結果 ，正確。
D．高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程 ，是熵增大的過程；故選C 。
點評：對于反應的自發性判斷依據是△G=△H－T△S △G——吉布斯自由能。
△H——焓變（△H<0為放熱反應，△H>0為吸熱反應）。
△S——熵（物質混亂度的量度，如固體變成氣體，混亂度增加，△S>0）。
T——溫度 判斷反應能否自發進行用吉布斯自由能判據。
如果△G<0 反應可以自發進行；反之則不可以自發進行。
恒溫恒壓下:
當△H<0，△S>0時，反應自發進行；
當△H>0，△S<0時，反應不自發進行；
當△H>0，△S>0或△H<0，△S<0時，反應是否自發與溫度有關，
一般低溫時焓變影響為主；高溫時，熵變影響為主，而溫度影響的。
大小要看△H和△S的具體數值而定。
反應總是在一定條件下進行的。要討論反應的自發性，也要指明反應條件。如果沒有交代反應條件，只講“某某反應不自發”“某某反應自發”，實際上是指在常溫常壓下進行的反應。“一定條件”指“一定的溫度一定壓強”。例如，反應 CaCO₃=" CaO" + CO₂↑ 在常溫常壓是非自發的，而在高溫下則是自發發生的。 用吉布提自由能計算公式（△G=△H-T△S）來判斷反應能否自發進行時，可以看到T對△G的值有影響，在某些情況下，可能決定△G是大于0還是小于0；式中△H 是一個與溫度、壓強有關的物理量。因此，討論△G是大于0還是小于0，實際上也是在一定溫度與壓強下進行的。