【題目】常溫下，現將足量的AgCl固體分別放入下列液體中，AgCl的溶解度由大到小排列的順序正確的是( )
①20mL 0.1molL-1(NH4)2CO3溶液 ②40mL 0.03molL-1 HCl溶液 ③50mL 0.05molL-1 AgNO 3 溶液 ④30mL 0.02molL-1 CaCl 2 溶液 ⑤10mL蒸餾水 ⑥30mL 0.02molL-1 NH4NO3溶液
A.②>③>④>⑥>⑤>①B.①>⑥>⑤>②>④>③
C.①>②>③>④>⑤>⑥D.③>②>④>⑥>①>⑤
【答案】B
【解析】
AgCl飽和溶液中存在AgCl(aq)
Ag+(aq)+Cl-(aq)，當溶液中存在c(Ag+)或c(Cl-)對溶解平衡有抑制作用，當溶液中存在能與Ag+或Cl-反應的離子則會促進溶解平衡正移，從平衡移動的角度分析。
AgCl在溶液中存在溶解平衡AgCl(aq)Ag+(aq)+Cl-(aq)，由于c(Ag+)或c(Cl-)對溶解平衡有抑制作用，則溶液中c(Ag+)或c(Cl-)越大，則AgCl的溶解度越小；①和⑥中銨根離子水解生成NH3H2O，Ag+與NH3H2O結合，使溶解平衡正移，AgCl的溶解度增大，由于(NH4)2CO3中NH4+水解程度大，則NH3H2O的濃度大，使溶解平衡正移的程度大，則①>⑥；
當溶液中存在c(Ag+)或c(Cl-)對溶解平衡有抑制作用，②c(Cl-)=0.03mol/L，③c(Ag+)=0.05mol/L，④c(Cl-)=0.04mol/L，⑤c(Ag+)或c(Cl-)為0，則AgCl的溶解度由大到小排列順序是：⑤>②>④>③，綜上可知AgCl的溶解度由大到小排列順序是：①>⑥>⑤>②>④>③；故合理選項是B。
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【題目】工業上以CO和H2為原料合成甲醇的反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H＜0，在容積為1 L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系。下列說法不正確的是( )
A. H2轉化率：a＞b＞c
B. 上述三種溫度之間關系為T1＞T2＞T3
C. a點狀態下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，平衡不移動
D. c點狀態下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中H2的體積分數減小
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【題目】（1）某溫度下，在2L密閉容器中，充入2.4mol CO2和4.4molH2，發生合成甲醇的反應，CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，測得甲醇的物質的量濃度隨時間的變化圖像如圖(1)中的曲線I，則前4分鐘ν(CO2)=___；若在1 min時，改變某一反應條件，曲線I變為曲線II，則改變的條件為___；該溫度下反應的化學平衡常數為___。
（2）在另一溫度下發生合成甲醇的反應，如圖(2)關閉K，向A容器中充入1molCO2和4molH2，向B容器中充入1.2molCO2和4.8molH2，兩容器分別發生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應達到平衡時容器B的體積為0.9aL，維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為___L(不考慮溫度的變化，P為可自由滑動活塞，不考慮活塞的摩擦力)。
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【題目】碳、氮、銅形成的單質及它們形成的化合物有重要研究和應用價值，回答下列問題：
(1)鄰氨基吡啶的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應，其結簡式如圖所示。
①基態Cu原子的價電子排布式為_________，在元素周期表中銅位于_________區(填“s”“p”“d”或“ds”)。
②C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。
③鄰氨基吡啶的銅配合物中，Cu2+的配位數是_________，N原子的雜化類型為_________。
(2)C60是富勒烯族分子中穩定性最高的一種，N60是未來的火箭燃料，二者結構相似。
①有關C60和N60的說法中正確的是_________。
A.C60和N60均屬于分子晶體 B.N60的穩定性強于N2
C.C60中碳原子是sp3雜化 D.C60易溶于CS2、苯
②近年來，科學家合成了一種具有“二重結構”的球形分子，它是把足球形分子C60容納在足球形分子Si60中，則該分子中含有的化學鍵類型為___________ (填“極性鍵”“非極性鍵”)。
(3)原子坐標參數和晶胞參數是晶胞的兩個基本參數。
①圖中原子坐標參數分別為：A(0，0，0)，B(1/2，1/2，0)，C(1/2，0，1/2)，則D的原子坐標參數為_________。
②圖為銅的晶胞，銅原子半徑為Rnm，NA是阿伏加德羅常數的值，則銅晶體的密度為_________g·cm－3(用含R、NA的式子表示)
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【題目】農業對化肥的需求是合成氨工業發展的持久推動力。
（1）氮原子最外電子層上有________種能量不同的電子，其原子核外存在________對自旋相反的電子。
（2）一定溫度、壓強下，氮氣和氫氣反應生成1mol氨氣的過程中能量變化示意圖如右，請寫出該反應的熱化學反應方程式：_____________。（Q的數值用含字母a、b的代數式表示）
下圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣H2和N2的投料比與平衡時NH3體積分數的關系。
（3）工業上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因是____________________。
根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數為__________。
（4）硫化銨晶體與晶體硅相比較，____________的熔點較高，原因是___________。
（5）寫出等物質的量濃度等體積的硫酸氫鈉與硫化銨溶液反應的離子方程________________。
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【題目】蘆筍中的天冬酰胺(結構如圖)和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。
(1)天冬酰胺所含元素中，________(填元素名稱，下同)元素基態原子核外未成對電子數最多，第一電離能最大的是________。
(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型為________，分子中σ鍵和π鍵數目之比為________。
(3)O、S、Se為同主族元素，H2O、H2S和H2Se的參數對比見表。
化學式 | 鍵長/nm | 鍵角 |
H2O | 0.99 | 104.5° |
H2S | 1.34 | 92.3° |
H2Se | 1.47 | 91.0° |
H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為________________________________________。
H2O、H2S、H2Se沸點由高到低的順序為________________，酸性由強到弱的順序為________________。
(4)寫出鉻的基態原子電子排布式：________________________________________。
(5)鉻為體心立方晶體，晶胞結構如圖，則該晶胞中含有______個鉻原子。若鉻的密度為ρg·cm－3，相對原子質量為M，NA表示阿伏加德羅常數的值，則鉻原子的半徑為______cm。
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【題目】【化學—物質結構與性質】如右圖是元素周期表的一部分。已知R的核電荷數小于36，氣態氫化物沸點：MHn>YHn。
（1）表中五種元素第一電離能最大的是 （填元素符號），Y的最簡單氫化物分子的空間構型為 ，基態R原子中有 個未成對電子。
（2）Y的最高價氧化物熔點比M的最高價氧化物熔點低，原因是 ，YZ－中σ鍵與π鍵的個數比為 。
（3）YO32－中Y原子的雜化方式是 ，寫出一種與YO32－互為等電子體的粒子 （用化學符號表示）。
（4）Z的一種常見氫化物能與硫酸銅反應生成配合物。請用結構簡式表示該配合物中的陽離子： 。
（5）如圖為某金屬單質的面心立方晶胞結構示意圖，該晶體中配位數是 ；測得此晶體的密度為2.7g.cm－3，晶胞的邊長為0.405nm，則此金屬原子的相對原子質量為 （結果保留整數）。
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【題目】有M、N、P、E、F五種金屬，已知：①
；②M、P用導線連接并放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡逸出；③N、E用導線連接并放入E的硫酸鹽溶液中，其中一極的電極反應式為
；④P、F組成原電池時，F發生氧化反應。則這五種金屬的還原性順序是（ ）
A.F>P>M>N>EB.E>N>M>P>F
C.P>F>N>M>ED.E>P>F>M>N
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【題目】M是茉莉香精油的主要成分，結構簡式是
，以烴A和烴D為原料合成M的流程如下
部分反應條件未注明
：
⑴寫出D的電子式______。
⑵在①⑥的轉化中屬于取代反應的有______加成反應的有______。
⑶寫出②、④的反應方程式______、______。
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