Question

【題目】在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol(a >0)，該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )

A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B．若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)

C．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．由熱化學(xué)方程式可知，生成1molFe，吸收的熱量等于akJ，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫條件下，壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不變，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故C錯(cuò)誤；D．該溫度下K==0.263，若c(CO)=0.100mol/L，由平衡常數(shù)可知c(CO2)=0.1mol/L×0.263=0.0263mol/L，故D正確；故選D。