Question

【題目】常溫下，分別向1L0.1mol·L-1MgCl2和MnCl2溶液中加入Na2CO3，固體(忽略體積變化)，如圖為加入Na2CO3的物質的量與-1gc(Mg2+)或-lgc(Mn2+)之間的關系，已知常溫下Ksp(MgCO3)>Ksp(MnCO3)，下列說法正確的是（ ）

A.曲線A是n(Na2CO3)與-lgc(Mg2+)的關系曲線

B.Ksp(MnCO3)和Ksp(MgCO3)相差3個數量級

C.若將b點和c點溶液混合，存在=1×106

D.a點(MgCl2溶液)中存在：c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

已知常溫下Ksp(MgCO3)>Ksp(MnCO3)，則MnCO3溶解度更小，分別向1L0.1mol·L-1MgCl2和MnCl2溶液中加入Na2CO3固體，MnCO3更容易生成，溶液中剩余的Mn2+離子濃度更小，則曲線A為n(Na2CO3)與-lgc(Mn2+)的關系曲線，曲線B為n(Na2CO3)與-lgc(Mg2+)的關系曲線，據此分析。

已知常溫下Ksp(MgCO3)>Ksp(MnCO3)，則MnCO3溶解度更小，分別向1L0.1mol·L-1MgCl2和MnCl2溶液中加入Na2CO3固體，MnCO3更容易生成，溶液中剩余的Mn2+離子濃度更小，則曲線A為n(Na2CO3)與-lgc(Mn2+)的關系曲線，曲線B為n(Na2CO3)與-lgc(Mg2+)的關系曲線；

A．由分析可知，曲線A為n(Na2CO3)與-lgc(Mn2+)的關系曲線，故A錯誤；

B．由反應終點數據計算可知，Ksp(MnCO3)10-11， Ksp(MgCO3)10-5，相差6個數量級，故B錯誤；

C．===106，故C正確；

D．由MgCl2溶液中的電有守恒關系得2c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故D錯誤；

故答案選C。