Question

【題目】化學電源的發明是化學對人類的一項重大貢獻。

（1）將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，銅片做__極（填“正”或“負”），外電路電子的流向為__（填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。

（2）若將裝置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，則相應原電池的總反應的化學方程式為__。

（3）下列化學反應通過原電池裝置，可實現化學能直接轉化為電能的是__（填序號）。

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②CH4+2O2CO2+2H2O

③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+

Answer 1

【答案】正 Zn→Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（Zn+Cu2+=Zn2++Cu） ②③

【解析】

（1）鋅片、銅片插入稀硫酸中，由于鋅比銅活潑，所以鋅做負極，銅做正極，外電路中電子由負極流向正極，即由鋅流向銅，故答案為：正；Zn→Cu；

（2）將裝置中的稀用溶液替代，則鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，故答案為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（Zn+Cu2+=Zn2++Cu）；

（3）能構成原電池的反應是自發進行的氧化還原反應，①是非氧化還原反應，②CH4+2O2CO2+2H2O和③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+是氧化還原反應，可實現化學能直接轉化為電能，故答案為：②③。