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下列離子方程式書寫正確的是

①等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合

Ba²⁺ + 2OH ^– + NH₄⁺ + HCO₃^– = BaCO₃↓+ NH₃·H₂O + H₂O

②氯化鋁溶液中加入過量的氨水 Al³⁺ + 4NH₃·H₂O = 4NH₄⁺ + AlO₂^–+ 2H₂O

③把Fe(OH)₂固體投入到稀HNO₃中：Fe(OH)₂＋2H^＋=Fe²^＋＋2H₂O

④硫酸鋁銨[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中滴加Ba(OH)₂溶液并加熱，剛好使NH₄⁺全部轉化為NH₃：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄²^－+2Ba²⁺+4OH^－NH₃↑+Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓+H₂O

⑤過氧化鈉固體與水反應：2O₂²‾+2H₂O＝4OH‾+O₂↑

⑥氨水中通入過量二氧化硫：2NH₃•H₂O + SO₂ = 2NH₄⁺ +SO₃²‾ +H₂O

A．①③ B．①④ C．①⑥ D．②④⑤

【答案】

【解析】

試題分析：①書寫符合離子方程式的要求，正確。②氨水中的一水合氨是弱電解質，不能溶解氫氧化鋁。反應的離子方程式為：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = 3NH₄⁺ + Al(OH)₃↓.錯誤。③HNO₃除了有酸性，還有強的氧化性。所以把Fe(OH)₂固體投入到稀HNO₃中反應的離子方程式為：3Fe(OH)₂＋10H^＋+NO₃^-=3Fe³^＋＋NO↑+8H₂O.錯誤。④書寫符合離子方程式的要求，正確。⑤離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O＝4Na⁺+4OH‾+O₂↑。錯誤。⑥氨水中通入過量二氧化硫的離子方程式為： NH₃•H₂O + SO₂ = NH₄⁺ +HSO₃‾ 。錯誤。

考點：考查離子方程式書寫的知識。

練習冊系列答案

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原子序數依次增大的主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d¹⁰4s¹．回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的是

（填元素符號）、第一電離能最小的是

（填元素符號）；
（2）C所在的主族元素氣態氫化物中，沸點最低的是

HCl

（填化學式）；
（3）B元素可形成多種單質，其中“只有一層原子厚”的物質，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，該材料晶體結構如圖所示，其原子的雜化類型為

sp²

；
（4）D的水合醋酸鹽晶體局部結構如圖，該晶體中含有的化學鍵是

①②③

；
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
（5）某學生所做的有關D元素的實驗流程如圖：

請書寫第⑤反應的離子方程式：

〔Cu（NH₃）₄〕²⁺+H₂S+2H₂O=CuS↓+2NH₄⁺+2NH₃?H₂O

．

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(10分)請你按下列要求書寫相應的方程式：

(1)用離子方程式解釋NaAlO₂溶液的堿性：

(2)5.6g金屬鐵與鹽酸完全反應生成氯化亞鐵溶液與氫氣，同時放出熱量Q KJ。

寫出此反應熱化學方程式：　　　　　　。

(3)一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發電效率而備受重視。現用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物做電解質，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO₂的混合氣體，制得燃料電池。已知此燃料電池的負極反應式：CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂

則該電池工作時的正極反應式為： .

(4) FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的，請寫出該離子方程式為：。

(5)將(4)反應設計成原電池，請在方框內畫出原電池的裝置圖(標出正、負極、溶液)。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年甘肅省甘谷縣甘谷一中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：推斷題

下圖是元素周期表的框架，請在表中①～⑩元素中回答問題

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請用化學語言回答下列問題：
（1）在表中④、⑤、⑥三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________________。
(2)其中⑤與⑦兩元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_______________________。
(3)⑧與⑩兩種元素非金屬較強的是________，請用一個離子方程式證明該結論_________。
(4)①與③的兩種單質可以在金屬鉑做電極時構成一種對環境友好的燃料電池，電解質為⑨的最高價氧化物的水化物，請書寫出正極反應式_____________________，電池工作時陰離子定向移動到________極（填正或負）。
(5)元素①與⑧的兩種單質在一定條件下可反應生成一種化合物甲，已知下表中的數據是破壞1 mol物質中的化學鍵所吸收的能量（kJ），則生成1mol甲時釋放的能量為____________kJ。