Question

【題目】用電解乙二醛制備乙二酸（HOOC-COOH）的裝置如圖所示，通電后，Pt2電極上產生的氯氣將乙二醛氧化為乙二酸，下列說法正確的是( )

A. Pt2接電源的負極，發生還原反應

B. 電路上每轉移1mol電子產生45g乙二酸

C. 鹽酸的作用是提供Cl－和增強導電性

D. Pt1極上的電極反應為：2H2O－4e－=== O2↑ + 4H+

Answer 1

【答案】C

【解析】A．根據圖示，Pt2為陽極，發生氧化反應，電極反應方程式為OHC-CHO-4e-+2H2O=HOOC-COOH+4H+，故A錯誤；B．由乙二醛制備乙二酸(HOOC-COOH)，生成1mol乙二酸轉移4mol電子，因此轉移1mol電子產生0.25mol乙二酸，質量為22.5g，故B錯誤；C．HCl是電解質，其在水溶液中Cl-起提供和增強導電性的作用，故C正確；D．Pt1為陰極得電子發生還原反應，故電極反應方程式為Cl2+2e-═2Cl-，故D錯誤；故選C。