【題目】按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是（ ）
A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B.若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁
C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產生沉淀后沉淀又溶解
D.實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。NaCl晶胞結構示意圖如下所示（晶胞邊長為a nm).
(1)元素 Na的價電子被激發到相鄰高能級后形成的激發態Na原子，其價電子軌道表示式為__________。
(2)除了 NaCl，Cl 元素還能形成多種價態的化合物，如NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4，這四種鈉鹽對應的酸的酸性依次增強，試解釋HClO4的酸性強于HClO3的原因：__________。
(3)在適當條件下，電解NaCl水溶液可制得 NaClO3。
①NaCl水溶液中存在的微粒間作用力有________（填序號）。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵
②根據價層電子對互斥理論，預測ClO3-的空間構型為________，寫出一個ClO3-的等電子體的化學符號：______________
(4)在NaCl晶體中，Na 位于Cl 所圍成的正______面體的體心，該多面體的邊長是______nm。
(5)Na 半徑與Cl半徑的比值為______（保留小數點后3位，
=1.414)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N2分子在催化劑的作用下發生的一系列轉化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A.
在反應過程中作催化劑
B.催化劑a表面發生了分解反應和化合反應
C.催化劑a、b增大了該歷程中的最大能壘（活化能）
D.催化劑b表面發生的反應為：4NH3+5O2
4NO+6H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Fe(NO3)3是一種重要的媒染劑和金屬表面處理劑，易溶于水、乙醇，微溶于硝酸，具有較強的氧化性。某學習小組利用如圖裝置制備Fe(NO3)3并探究其性質。
回答下列問題：
步驟一：制備Fe(NO3)3
a中加入100mL8mol·L-1硝酸，b中加入5.6g鐵屑，將硝酸與鐵屑混合后水浴加熱。
（1）儀器b的名稱是___。
（2）反應過程中觀察到b中鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體產生，儀器b中反應的離子方程式是___。
（3）c中所盛試劑是___，倒扣漏斗的作用是___。
（4）若要從反應后的溶液中得到Fe(NO3)3晶體，應采取的操作是：將溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、用____洗滌、干燥。
步驟二：探究Fe(NO3)3的性質
i.測得0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH約等于1.6。
ii.將5mL0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液倒入有銀鏡的試管中，約1min后銀鏡完全溶解。
（5）使銀鏡溶解的原因可能有兩個：a.NO3(H+)使銀鏡溶解；b.__使銀鏡溶解。為證明b成立，設計如下方案：取少量銀鏡溶解后的溶液于另一支試管中，___。
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【題目】工業上聯合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。 實驗過程中取樣測丙溶液的 pH 值，pH 試紙顯紅色。下列有關說法正確的是
A.a 電極的電極反應式為：2H＋ ＋ 2e- = H2↑
B.聯合生產過程中需添加補充 Na2SO4
C.離子交換膜 d 為陰離子交換膜
D.每轉移 0.1 mol 電子，產生 1.12 L 的氣體乙
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【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。
Ⅳ.……
（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是_________________________________________。
（2）B中溶液發生反應的離子方程式是____________________________________________。
（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是________________________________。
（4）過程Ⅲ實驗的目的是_________________________________________________________。
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【題目】一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對燃煤煙氣進行回收，使SO2轉化生成S。催化劑不同，其他條件相同(濃度、溫度、壓強)情況下， 相同時間內SO2的轉化率隨反應溫度的變化如下圖，下列說法不正確的是
A.不考慮催化劑價格因素，選擇Fe2O3作催化劑可以節約能源
B.選擇Fe2O3作催化劑，最適宜溫度為340 ℃左右
C.a 點后SO2的轉化率減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了
D.其他條件相同的情況下，選擇Cr2O3作催化劑，SO2的平衡轉化率最小
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【題目】化學需氧量(chemical oxygen demand，簡稱COD)表示在強酸性條件下重鉻酸鉀氧化 1 L 污水中有機物所需的氧化劑的量，并換算成以氧氣為氧化劑時，1 L水樣所消耗O2的質量(mg·L-1)計算。COD小，水質好。某湖面出現赤潮，某化學興趣小組為測定其污染程度，用 1.176 g K2Cr2O7固體配制成 100 mL溶液，現取水樣20.00 mL，加入10.00 mL K2Cr2O7溶液，并加入適量酸和催化劑，加熱反應2 h。多余的K2Cr2O7用0.100 0 mol·L-1Fe(NH4)2(SO4)2溶液進行滴定，消耗Fe(NH4)2(SO4)2溶液的體積如下表所示。此時，發生的反應是CrO72-+6Fe2＋+14H+=2Cr3＋+6Fe3++7H2O。(已知K2Cr2O7和有機物反應時被還原為 Cr3+，K2Cr2O7的相對分子質量為294)
序號 | 起始讀數/mL | 終點讀數/mL |
1 | 0.00 | 12.10 |
2 | 1.26 | 13.16 |
3 | 1.54 | 14.64 |
(1)K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為______mol·L-1。
(2)求該湖水的COD為______mg·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42—，取此溶液V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質的量濃度為
A.
mol·L－1B.
mol·L－1C.
mol·L－1D.
mol·L－1
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