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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N₂O₅(g)

4NO₂(g)+ O₂(g) △H﹥0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．10min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

B．達(dá)到平衡時(shí)N₂O₅的轉(zhuǎn)化率為60%

C．0～20min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N₂O₅)=0.05mol?L^－1?min^－1

D．曲線a表示NO₂的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化

試題分析：讀圖可知，20min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，10min時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，仍向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；讀圖可知，曲線b是表示反應(yīng)物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，且△n(N₂O₅)=（5.0—3.0）mol=2.0mol，則平衡時(shí)N₂O₅的轉(zhuǎn)化率=2.0/5.0×100%=40%，故B錯(cuò)誤；由于v=△c/△t=△n /(V?△t) =2.0mol÷2L÷20min=0.05mol/(L?min)，故C正確；曲線a是表示生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，該反應(yīng)有兩種生成物，由于變化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中系數(shù)之比，即（5.0—3.0）mol/（4.0—0）mol=2/4，由于曲線b表示N₂O₅的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，則曲線a表示NO₂的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，故D正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1mol·L^-1的CH₄與CO₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

，測(cè)得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說(shuō)法一定正確的是

A．上述反應(yīng)的△H>0

B．壓強(qiáng)P₁>P₂>P₃>P₄

C．1100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64mol²·L^-1

D．壓強(qiáng)為P₄時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正)<v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH₃ + H₂O

HCOOH + CH₃OH – Q（Q>0）
某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì)）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表。甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T₁下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖：

組分	物質(zhì)的量/mol
HCOOCH₃	1.00
H₂O	1.99
HCOOH	0.01
CH₃OH	0.52

（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________________。
（2）計(jì)算15~20min范圍內(nèi)：甲酸甲酯的減少量為 mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為 mol/min；80~90min范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為___________ mol/min。
（3）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，推斷該反應(yīng)在10min后反應(yīng)速率迅速加快的原因：。
（4）其他條件不變，提高溫度為T₂，在答題卡框圖中畫出溫度T₂下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為 CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH <0 。500 ℃時(shí)，在體積為1 L的固定容積的密閉容器中充入1mol CO₂、3mol H₂，測(cè)得CO₂濃度與CH₃OH 濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．曲線X可以表示CH₃OH(g) 或H₂O(g) 的濃度變化

B．從反應(yīng)開始到10min時(shí)，H₂的反應(yīng)速率v(H₂)=0.225mol/(L﹒min)

C．平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為75%

D．500 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鉛及其化合物工業(yè)生產(chǎn)及日常生活具有非常廣泛的用途。
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
2PbS(s)+3O₂(g)=2PbO(s)+2SO₂(g) ΔH=" a" kJ/mol
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO₂(g) ΔH=" b" kJ·mol^-1
PbS(s)+PbSO₄(s)=2Pb(s)+2SO₂(g) ΔH=" c" kJ·mol^-1
反應(yīng)3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s) ΔH="kJ" ·mol^-1(用含a,b ,c的代數(shù)式表示)。
（2）還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO(s)+CO(g)

Pb(s) + CO₂(g) ΔH，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表

溫度	300	727	1227
lgK	6.17	2.87	1.24

①該還原反應(yīng)的△H0(選填:“>”“<”“=”)。
②當(dāng)IgK=1且起始時(shí)只通入CO(PbO足量)，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為。
（3）引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO₄熱電池，其裝置如圖所示，該電池正極的電極反應(yīng)式為。

（4）PbI₂:可用于人工降雨。取一定量的PbI₂固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mLPbI₂飽和溶液分次加入陽(yáng)離子交換樹脂RH⁺(發(fā)生:2RH⁺+PbI₂=R₂Pb+2H⁺+2I^-)，用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中(如圖)。加入酚酞指示劑，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20.00mL。可計(jì)算出t℃時(shí)PbI₂ Ksp為。

（5）鉛易造成環(huán)境污染，水溶液中的鉛存在形態(tài)主要有6種，它們與pH關(guān)系如圖所示，含鉛廢水用活性炭進(jìn)行處理，鉛的去除率與pH關(guān)系如圖所示。

①常溫下，pH=6→7時(shí)，鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為。
②用活性炭處理，鉛的去除率較高時(shí)，鉛主要應(yīng)該處于 (填鉛的一種形態(tài)的化學(xué)式)形態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

近年來(lái)，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛。
(1)在2升的密閉容器中，充有2mol CO與4mol 水蒸氣，在催化劑作用下進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)，CO的轉(zhuǎn)化率和溫度t的關(guān)系如下表：

t(℃)	750	850	1000
CO%	0.7	2/3	0.5

1000℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________________。850℃時(shí)，向該容器中重新通入1mol CO、1.5mol H₂O、0.5mol CO₂和2molH₂，此時(shí)反應(yīng)___________(填“向右進(jìn)行”、“向左進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。
(2)已知：C(s)＋O₂ (g) ===CO₂(g) △H₁=﹣393.5kJ·mol^－1
2H₂(g)＋O₂(g)=== 2H₂O(g) △H₂=﹣483.6kJ·mol^－1
C(s)＋H₂O(g)=== CO(g)＋H₂(g) △H₃=+131.3kJ·mol^－1
則CO和H₂O生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式為_______________________________。
(3) 目前工業(yè)上可用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：
CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol^－1。現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入
1mol CO₂和3mol H₂，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝_____________；
②若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)______________(填序號(hào))
a．可能不變 b．可能減小 c．可能增大 d．不變、減小、增大皆有可能
(4)NaHCO₃的水溶液呈堿性，其原因是(用文字?jǐn)⑹?_______________________。常溫下，向100mL
0.2mol/LNaHCO₃溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，當(dāng)?shù)渭拥饺芤撼手行詴r(shí)，所用去的醋酸體積剛好也
為100mL，此時(shí)醋酸的電離常數(shù)為b，用含b的代數(shù)式表示醋酸的濃度a=_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在80℃時(shí)，將0．4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N₂O₄）	0．20	a	0．10	c	d	e
C（NO₂）	0．00	0．12	b	0．22	0．22	0．22

反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  ，正反應(yīng)是         （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）20s時(shí)，N₂O₄的的濃度為      mol/L，0~20s內(nèi)N₂O₄的平均反應(yīng)速率為           。
（3）在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為          （保留2位小數(shù)）。
（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)            。
A、N₂O₄的轉(zhuǎn)化率越高                 B、NO₂的產(chǎn)量越大
C、N₂O₄與NO₂的濃度之比越大          D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為進(jìn)一步提高合成氨的生產(chǎn)能力，科研中最有開發(fā)價(jià)值的是（）。

A．研制高溫下活性較大的催化劑

B．尋求氮?dú)獾男聛?lái)源

C．研制低溫下活性較大的催化劑

D．研制耐高溫和高壓的新材料建造合成塔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，分別稀釋等pH值的鹽酸和醋酸，溶液pH隨加入水的體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是（）