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[s1]

PH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積（V）的關系如右圖所示，則下列說法不正確的是（）

A．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

B．a=5時，A是強酸，B是弱酸

C．若A、B都是弱酸，則5>a>2

D．A、B兩種酸溶液物質的量濃度一定相等

[s1]13．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在如圖所示的實驗裝置中，E為一張用淀粉、碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙，C，D為夾在濾紙兩端的鉑夾，X，Y分別為直流電源的兩極．在A，B中充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分別插入鉑電極．切斷電源開關S₁，閉合開關S₂，通直流電一段時間后，請回答下列問題：
（1）標出電源的正、負極：X為

正

極．
（2）在濾紙的C端附近，觀察到的現象是

試紙變藍

，在濾紙的D端附近，觀察到的現象是

試紙變紅

．
（3）寫出電極反應式：A中

4H₂O+4e^-═2H₂↑+4OH^-

；B中

4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑

；C中

4I^--4e^-═2I₂

；
D中

4H⁺+4e^-═2H₂↑

．
（4）若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時切斷開關S₂，閉合開關S₁，則電流計的指針是否發生偏轉（填“偏轉”或“不偏轉”）

偏轉

．
（5）若電流計指針偏轉，寫出有關的電極反應式（若指針“不偏轉”，此題不必回答）：A中

2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O

；B中

2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-

．
若電流計指針不偏轉，請說明理由（若指針“偏轉”，此題不必解釋）

偏轉

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?肇慶一模）消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點研究課題．
（1）汽車內燃機工作時發生的反應N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），生成的NO是汽車尾氣的主要污染物．T℃時，向5L密閉容器中充入6.5molN₂和7.5molO₂，在5min時反應達到平衡狀態，此時容器中NO的物質的量是5mol（不考慮后續反應）．則：
①5min內該反應的平均速率ν（NO）=

0.2mol?L^-1?min^-1

；在T℃時，該反應的平衡常數K=

1.25

．
②反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發生變化的是

（填序號）．
a．混合氣體的密度 b．混合氣體的壓強
c．正反應速率 d．單位時間內，N₂和NO的消耗量之比
（2）用H₂或CO催化還原NO可以達到消除污染的目的．
已知：2NO（g）=N₂（g）+O₂（g）△H=-180.5kJ?mol^-1
2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6kJ?mol^-1
則H₂（g）與NO（g）反應生成N₂（g）和H₂O（l）的熱化學方程式是

2H₂（g）+2NO（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-752.1kJ?mol^-1

．
（3）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．如圖表示在其他條件不變時，反應2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）
中，NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．
①該反應的△H

＜

0 （填“＞”或“＜”）．
②若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖中畫出c（NO）在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應標注）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

以CO₂為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO₂加氫制取低碳醇的熱力學數據：
反應I：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0 kJ?mol^-1
反應II：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ?mol^-1
（1）寫出由CH₃CH₂OH+

H₂O

?2CH₃OH的熱化學方程式為：

CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）=2CH₃OH（g）；△H=+75.6 kJ?mol^-1

．
（2）在一定條件下，對于反應I：在體積恒定的密閉容器中，達到平衡的標志是

（填字母）
a．CO₂和CH₃OH 濃度相等　　　　　b．H₂O的百分含量保持不變
c．H₂的平均反應速率為0　　　　 d．v_正（CO₂）=3v_逆（H₂）
e．混合氣體的密度不再發生改變 f．混合氣體的平均相對分子質量不再發生改變
如果平衡常數K值變大，該反應

（填字母）
a．一定向正反應方向移動　　　 b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向逆反應方向移動　　　 d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
其他條件恒定，如果想提高CO₂的反應速率，可以采取的反應條件是

（填字母），達到平衡后，想提高H₂轉化率的是

（填字母）
a、降低溫度 b、補充H₂ c、移去甲醇 d、加入催化劑

（3）在密閉容器中，對于反應II中，研究員以生產乙醇為研究對象，在5MPa、m=n（H₂）/n（CO₂）=3時，測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數（y%）如圖1所示，則表示CH₃CH₂OH體積分數曲線的是

Ⅰ

；表示CO₂的體積分數曲線的是

Ⅲ

．
（4）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．如圖2是反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖2中畫出NO的濃度在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置中，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極，開始實驗前兩玻璃管（Ⅰ、Ⅱ）中盛滿氫氧化鈉溶液，且S₁、S₂均斷開．先接通S₁，兩玻璃管中有氣體生成（假設氣體均未逸出裝置），一段時間后，Ⅱ管中的氣體體積是Ⅰ管中氣體體積的2倍（兩玻璃管中液面未脫離電極），再斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發生偏轉．請回答：
（1）接通S₁后，C（Ⅰ）的電極反應式是

4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O

兩管中產生氣體的質量之比（Ⅰ：Ⅱ）是

8：1

．
（2）斷開S₁接通S₂，C（Ⅱ）的電極反應式是

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

（3）將溶液改為硫酸銅溶液，接通S₁，斷開S₂，寫出電解反應的化學方程式

2CuSO₄+2H₂O

電解

2Cu↓+O₂↑+2H₂SO₄

2CuSO₄+2H₂O

電解

2Cu↓+O₂↑+2H₂SO₄

．
（4）利用該裝置對粗銅進行電解精煉，則電極材料C（Ⅰ）應改為

粗銅

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃料電池是一種將化學反應產生的能量直接轉換成電能的裝置．某研究性學習小組在一次活動中，參照下圖組裝實驗裝置，以外面纏繞棉花的碳棒為電極，電解質溶液用0.5mol?L^-1Na₂SO₄溶液，電源用3～6V直流電源，發光二極管起輝電壓為1.7V，電流為0.6mA．
（1）在碳棒電極外面纏繞棉花的作用是

（2）按下開關S₁，半分鐘后兩碳棒上產生明顯的氣泡，此時碳棒C₁為

極，裝置中發生的總反應的化學方程式為

；
（3）斷開開關S₁，按下開關S₂，可觀察到的明顯現象為

；碳棒C₂為

極，其電極反應式為

．
（4）該小組把0.55mol．L^-1Na₂SO₄溶液換成0.55mol．L^-1NaCl溶液；當斷開開關S₂，按下開關S₁，則檢驗C₁極產生氣體的實驗方法：

；一段時間后，當斷開開關S₁，按下開關S₂時，電極C₁反應式為

．

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