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從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶，過濾、得到含結晶水的晶體；④將得到晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂；⑤電解無水氯化鎂，得到金屬鎂。下列說法中不正確的是

A．此法的優點之一是原料來源豐富

B．①②③步驟的目的是從海水中提取 MgCl₂

C．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應

D．以上提取鎂的過程中涉及的反應均不是氧化還原反應

試題分析：①把貝殼制成石灰乳反應為CaCO₃

CaO+CO₂↑，CaO+H₂O=Ca(OH)₂. ②Ca(OH)₂+ MgCl₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂. ③Mg(OH)₂+2HCl= MgCl₂+H₂O. ⑤MgCl₂

Mg+ Cl₂↑.A.由以上化學反應可知制取的原料為貝殼、海水、鹽酸。所以原料豐富。正確。B. ①②③步驟的目的是從海水中提取純凈的MgCl₂。正確。C. CaCO₃

CaO+CO₂↑，是分解反應，CaO+H₂O=Ca(OH)₂是化合反應. Ca(OH)₂+MgCl₂= Mg(OH)₂↓+CaCl₂、Mg(OH)₂+2HCl= MgCl₂+H₂O.是復分解反應，MgCl₂

Mg+ Cl₂↑是分解反應。故反應類型正確。D MgCl₂

Mg+ Cl₂↑既是分解反應，也是氧化還原反應。所以該選項錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在冶金工業上，均不能用通常化學還原劑制得的金屬組是 (　　)。

A．Na，Ba，Mg，Al	B．Na，K，Zn，Fe
C．Zn，Fe，Cu，Ag	D．Mg，Al，Zn，Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬鋰是密度最小的金屬，等質量的金屬，鋰可以釋放出更多的電子，故常用來制造高性能電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應采用的方法是(　　)。

A．電解法

B．熱還原法

C．熱分解法

D．鋁熱法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列制備金屬單質的方法或原理正確的是（）

A．在高溫條件下，用H₂還原MgO制備單質Mg

B．在通電條件下，電解熔融Al₂O₃制備單質Al

C．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質Na

D．加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

丙酸的結構為CH₃—CH₂—COOH,丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑,一種以堿式碳酸鋅為原料的生產工藝流程如下:

序號	n(丙酸)∶ n(堿式碳酸鋅)	反應溫度/℃	丙酸鋅產率/%
1	1∶0.25	60	67.2
2	1∶0.25	80	83.5
3	1∶0.25	100	81.4
4	1∶0.31	60	89.2
5	1∶0.31	80	90.1
6	1∶0.31	100	88.8

(1)探究本實驗中最佳工藝條件(見上表):反應時間2 h,用水量45 g,n(丙酸)∶n(堿式碳酸鋅)=1∶

,反應溫度　　　　℃。
(2)本工藝采用“閉路循環”方式,除具有制備工藝簡便、產率高外,還具有　　　　　　　　　　　　　　　　　的優點。
(3)某次實驗時,將37.0 g丙酸溶于220 mL水中,按上述流程在上述優化的條件下制備,最終得丙酸鋅49.6 g,則該次實驗丙酸鋅的產率為　　　　(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

磷酸鹽骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。醫藥工業利用共沉淀原理，通過控制Ca/P物質的量比n(Ca)/n(P)]制備相應產品[Ca₅(PO₄)₃OH和Ca₃(PO₄)₂的n(Ca)/n(P)分別為1.67和15]流程如下：

(注：Ca₅(PO₄)₃OH和Ca₃(PO₄)₂和CaHPO₄均難溶于水；Ca(H₂ PO₄)₂溶液pH<7)
下表為n(Ca)/n(P)=1.5時，不同pH值制得濾餅的產率以及分析結果：

（1）流程中強調“滴加速度100mL/45min的作用是                              。流程中調pH選氨水，不選生石灰或石灰乳的理由是                             。
（2）從表中數據分析生成Ca₃(PO₄)₂時，“pH=x”中的x的最佳取值為   ，濾餅的化學成分Ca₅(PO₄)₃OH、Ca₃(PO₄)₂和CaHPO₄和             。
（3）酸性條件下產率偏低的原因是                                        。
（4）“高溫煅燒”濾餅，化學反應方程式為                                   。
（5）如圖是生產羥基磷灰石時得到的實驗曲線，依據圖上信息計算磷的初始濃度為0.70mmol/L，pH=10.0條件下反應前10min內磷的沉淀速率為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關海水綜合利用的說法正確的是（）

A．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質

B．電解MgCl₂飽和溶液，可制得金屬鎂

C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制得金屬鈉

D．從海帶中提取碘單質的過程不涉及氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上利用硫酸渣（含Fe²⁺、Fe³⁺的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅(Fe₂O₃ )和回收(NH₄)₂SO₄，具體生產流程如下：

回答下列問題：
（1）在廢渣溶解操作時，為了加速廢渣溶解的措施是：___________________、__________________（任寫兩點）
（2）物質A是一種氧化劑
①工業上最好選用（填序號）

A．空氣

B．Cl₂

C．MnO₂

D．H₂O₂，

②簡述工業上這樣選擇A的理由是、________________（任意答2條）。
③寫出A參與反應的離子方程式為__________________________________________
（3根據下圖有關數據，你認為工業上氧化操作時應控制的條件是__________________。

（4）往銨黃鐵礬溶液(含Fe³⁺)中加入溶液B至pH為5時產生沉淀，請寫出產生沉淀的離子方程式：_______________________________________________________。
（5）寫出銨黃鐵礬晶體溶于適量蒸餾水中，往其中加入過量Ba(OH)₂溶液，發生反應的離子方程式為：_____________________________________________________
（6）回收所得的(NH₄)₂SO₄晶體可能含有的雜質是：___________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

TiO₂俗稱鈦白粉，用途廣泛，現正廣泛開發，將來有機會成為新工業。工業上利用TiO₂制備金屬鈦的流程如下。

已知：I．
Ti(s)＋O₂(g)=TiO₂(s)                       △H=－946 kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)                       △H=－221 kJ·mol^－1
Ti(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(g)                    △H=－815 kJ·mol^－1
II．某溫度下各物質的沸點如下：

物質	TiCl₄	FeCl₃	SiCl₄	AlCl₃
沸點/℃	136	310	56.5	180

回答下列問題：
（1）在氯化工序中發生反應：TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)

TiCl₄(g)+2CO (g) 。試計算其反應的△H= kJ?mol^－1；反應的平衡常數表達式K= ，在下圖中作出TiCl₄達到平衡后百分含量隨溫度的變化趨勢圖。

（2）氯化過程中帶入的副產物有FeCl₃、SiCl₄和AlCl₃，可用方法獲得較純凈的TiCl₄。
（3）TiO₂與Cl₂反應：TiO₂（s）+2Cl₂（g）

TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+151kJ?mol^－1。該反應在高溫條件下但難以發生，但加入碳后反應能順利進行，試解析上述原因
(4)還原工序要在惰性氣體的氣氛中進行的理由是_______________________。
（5）制取Ti的新工藝是用二氧化鈦作陰極，以石墨為陽極，以CaCl₂熔鹽做電解質（在熔融狀態下能傳導O²^－），電解而得到Ti，該工藝具有操作簡單，成本低，無污染等優點，寫出電解制備金屬鈦時陰極的電極反應式：。

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