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下列離子方程式書寫正確的是（　　）

A．Ba（OH）₂溶液與硫酸的反應：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

B．FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

C．AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

D．鋁粉投入到稀H₂SO₄中：2Al+6H⁺?2Al³⁺+3H₂↑

分析：A、Ba（OH）₂溶液與硫酸的反應生成硫酸鋇和水；
B、選項中離子方程式電荷不守恒；
C、氫氧化鋁不溶于弱堿；
D、鋁和酸反應生成硫酸鋁和氫氣．

解答：解：A、Ba（OH）₂溶液與硫酸的反應：2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B、FeCl₂溶液中通入Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故B錯誤；
C、AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+2H₂O，故C錯誤；
D、鋁粉投入到稀H₂SO₄中：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，反應實質理解，電荷守恒，氫氧化鋁的兩性是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案

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（1）這四種元素中電負性最大的是

（填元素符號）、第一電離能最小的是

（填元素符號）；
（2）C所在的主族元素氣態氫化物中，沸點最低的是

HCl

（填化學式）；
（3）B元素可形成多種單質，其中“只有一層原子厚”的物質，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，該材料晶體結構如圖所示，其原子的雜化類型為

sp²

；
（4）D的水合醋酸鹽晶體局部結構如圖，該晶體中含有的化學鍵是

①②③

；
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
（5）某學生所做的有關D元素的實驗流程如圖：

請書寫第⑤反應的離子方程式：

〔Cu（NH₃）₄〕²⁺+H₂S+2H₂O=CuS↓+2NH₄⁺+2NH₃?H₂O

．

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(10分)請你按下列要求書寫相應的方程式：

(1)用離子方程式解釋NaAlO₂溶液的堿性：

(2)5.6g金屬鐵與鹽酸完全反應生成氯化亞鐵溶液與氫氣，同時放出熱量Q KJ。

寫出此反應熱化學方程式：　　　　　　。

(3)一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發電效率而備受重視。現用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物做電解質，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO₂的混合氣體，制得燃料電池。已知此燃料電池的負極反應式：CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂

則該電池工作時的正極反應式為： .

(4) FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的，請寫出該離子方程式為：。

(5)將(4)反應設計成原電池，請在方框內畫出原電池的裝置圖(標出正、負極、溶液)。

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下圖是元素周期表的框架，請在表中①～⑩元素中回答問題

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請用化學語言回答下列問題：
（1）在表中④、⑤、⑥三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________________。
(2)其中⑤與⑦兩元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_______________________。
(3)⑧與⑩兩種元素非金屬較強的是________，請用一個離子方程式證明該結論_________。
(4)①與③的兩種單質可以在金屬鉑做電極時構成一種對環境友好的燃料電池，電解質為⑨的最高價氧化物的水化物，請書寫出正極反應式_____________________，電池工作時陰離子定向移動到________極（填正或負）。
(5)元素①與⑧的兩種單質在一定條件下可反應生成一種化合物甲，已知下表中的數據是破壞1 mol物質中的化學鍵所吸收的能量（kJ），則生成1mol甲時釋放的能量為____________kJ。