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【題目】下列物質久置于空氣中會發生相應的變化，其中發生了氧化還原反應的是（）

A. 敞口濃硫酸變重B. 敞口濃鹽酸變稀

C. 裸露的鋁片表面失去光澤D. 氫氧化鈉的表面變潮濕

【答案】C

【解析】

根據發生的變化，分析存在的化學反應，如反應中存在元素的化合價變化，則發生了氧化還原反應，以此來解答。

A.濃硫酸的體積增大，吸收空氣中的水，沒有發生化學變化，故A不選；
B. 敞口濃鹽酸，因溶質氯化氫揮發而使溶液變稀，沒有發生化學變化，故B不選；

C. 裸露的鋁片表面失去光澤，發生Al與氧氣的化合反應，Al、O元素的化合價變化，發生了氧化還原反應，故C選；

D. 氫氧化鈉潮解為物理變化，不發生化學變化，故D不選。
答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，0.1molL﹣1的HA溶液中 =1×10﹣8 ，下列敘述中正確的是（）
A.0.01 molL﹣1HA的溶液中 c（H+）=l×l0﹣4molL﹣1
B.pH=3的HA溶液與pH=ll的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c（Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
C.濃度均為0.1 molL﹣1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c（H+）﹣c（OH﹣）＞c（A﹣）﹣c（HA）
D.pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液顯堿性，則 c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞＜c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下海帶提碘的實驗方案可以縮短實驗時間，避免Cl2和CCl4的毒性．其實驗流程如下：
回答下列問題：
（1）步驟①的操作名稱是；所需玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和．
（2）步驟②中加入H2O2后發生反應的化學方程式為；選擇用H2O2做氧化劑的原因是．
（3）檢驗I2的水溶液中含有單質碘的方法是，取樣于試管中，加入淀粉，如溶液顯色，則可證明含有碘單質．
（4）步驟③的操作名稱是；石油醚能用作萃取劑，說明石油醚具有的性質是．
（5）步驟⑤通過敞口揮發就能得到固體碘，說明石油醚具有良好的．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列材料說法不正確是(　　)

序號	材料	類別	性能	用途
A	鈦合金	金屬材料	密度小，強度高	制飛機機翼
B	普通玻璃	硅酸鹽材料	熔點高，透明	制試管、燒杯
C	壓電陶瓷	半導體材料	具有壓電效應	聲納、地震儀
D	氮化硅陶瓷	新型無機非金屬材料	硬度高，耐磨	制發動機

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可簡寫為．降冰片烯的分子結構可表示為：
（1）降冰片烯屬于． A 環烴 B 不飽和烴 C 烷烴 D 芳香烴
（2）降冰片烯的分子式為．
（3）降冰片烯的一種同分異構體（含有一個六元環的單環化合物）的結構簡式為．
（4）降冰片烯不具有的性質． A 能溶于水 B 能發生氧化反應
C 能發生加成反應 D 常溫常壓下為氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）
A.能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
B.常溫下 =12的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C.含有大量Al3+的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、OH﹣
D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用軟錳礦漿（主費成分是MnO2）吸收工業要氣中的SO2，并制備硫酸錳的生產流程如下（浸出液的pH<2，其中除含Mn2+外。還含有少量Fe2+、Al3+、Ca2+等金屬離子）:

操作1的濾液通過陽離子吸附劑除去Ca2+。金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe2＋	7.6	9.7
Fe3＋	2.7	3.7
Al3＋	3.8	4.7
Mn2＋	8.3	9.8

請回答下列問題：

（1）浸出過程中被氧化的物質的化學式為____________________________。

（2）氧化過程中主要反應的離子方程式_________________________________。

（3）在氧化后的液體中加入石灰漿調節pH，pH的范圍是_____________________。

（4）操作1的名稱是________，操作2包括蒸發濃縮、______過濾、洗滌、干燥等操作。

（5）為測定所得MnSO4·H2O的純度，準確稱取上述樣品1.720g加入適量H2SO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+后，配成200mL溶液。取20.00mL該溶液，向其中逐滴加入0.0500mol/L的FeSO4溶液，發生如下反應：Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+。當反應恰好完全進行時，共消耗FeSO4溶液19.50mL。通過計算確定MnSO4·H2O的純度（寫出計算過程）_____。