Question

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10 mol·L^－1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。請完成下列填空：

實驗編號	待測鹽酸的體積(mL)	NaOH溶液的濃度(mol·L－1)	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)
1	20.00	0.10	24.18
2	20.00	0.10	23.06
3	20.00	0.10	22.96

 
（1）滴定達到終點的標志是                                          。
（2）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為       (保留小數點后叁位)。
（3）若滴定結束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，終點讀數為      mL。

（4）在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有     。
A．用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
B．錐形瓶水洗后未干燥
C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解
D．滴定終點讀數時俯視
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

Answer 1

（1）最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內不褪色（2）0.115mol/L
（3）22.28至22.33均對  （4）C E

試題分析：（1）由于指示劑酚酞在酸溶液中，所以開始溶液為無色，當滴加最后一滴NaOH溶液時，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內不褪色，證明溶液恰好被中和。（2）V(NaOH)=(23.06+22.96)ml÷2=23.01ml.因為C_酸·V_酸=C_堿·V_堿。所以C_酸= (C_堿·V_堿) ÷V_酸="(0.10×23.01)" ÷20.00=0.115(mol/L).（3） 在滴定結束時，堿式滴定管中的液面讀數為22.28ml.（4）A. 使用前，水洗后若未用待測鹽酸潤洗，則標準溶液的濃度偏小，相同體積時含有的酸的物質的量偏少。消耗的堿溶液體積偏小，C_酸偏低。錯誤。B．錐形瓶水洗后未干燥，由于酸的物質的量沒變化，所以對實驗結果無影響。錯誤。C.稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解，則堿的物質的量減少，使用該堿溶液測定鹽酸時消耗的體積就偏大。所以測定的酸的濃度就偏高。正確。D. 滴定終點讀數時俯視,則溶液的體積偏小，所測定的酸溶液濃度就偏小。錯誤。E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則溶液的體積偏大，以此為標準測定的溶液的濃度就偏大。正確。選項為C E。