Question

以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H₃O^＋＋OH^－=2H₂O。已知液態(tài)SO₂和純水的導(dǎo)電性相近，因為液態(tài)SO₂也會發(fā)生自離解：SO₂(l)＋SO₂(l) SO₃^2-＋SO^2＋。若以液態(tài)SO₂為溶劑，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，則以下敘述錯誤的是(  )

A．該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32-＋SO2＋=2SO2

B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c(SO32-)與c(SO2＋)的乘積是一個常數(shù)

C．自離解的存在，說明SO2是離子化合物

D．可通過導(dǎo)電能力變化來判斷是否到達滴定終點

Answer 1

C

以液態(tài)SO₂為溶劑，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO^2＋＋SO₃^2-=2SO₂，A項正確；類比水的離子積，在一定溫度下，c(SO^2＋)×c(SO₃^2-)是一個常數(shù)，B項正確；類比中和滴定知D項正確。