【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol -OH中含有9NA個(gè)電子
B.在精煉銅的過(guò)程中，當(dāng)陽(yáng)極有32g銅參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C.常溫下，0.1mol環(huán)氧乙烷(
)中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA
D.1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中
數(shù)目為0.5NA
【答案】A
【解析】
A．1個(gè)-OH所含電子數(shù)為9，所以1mol-OH含有9mol電子，即9NA個(gè)，故A正確；
B．1mol銅變?yōu)殂~離子失去2mol電子；精煉銅的過(guò)程中陽(yáng)極上為粗銅，粗銅中比銅活潑的金屬會(huì)先放電，所以當(dāng)32g銅（物質(zhì)的量為0.5mol）參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是NA，故B錯(cuò)誤；
C．1個(gè)環(huán)氧乙烷分子中有7個(gè)共價(jià)鍵，所以0.1mol環(huán)氧乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.7NA，故C錯(cuò)誤；
D．CH3COONH4溶液中銨根會(huì)發(fā)生水解，所以1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中
數(shù)目小于0.5NA，故D錯(cuò)誤；
故答案為A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)系正確的是（ ）
A.熔點(diǎn)：正戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B.密度：CCl4＞苯＞H2O
C.同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：甲烷＞乙烯＞乙炔
D.同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)燃燒耗O2量：環(huán)已烷＞苯=乙炔
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以天然氣為原料經(jīng)由合成氣(CO、H2)制化學(xué)品是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主導(dǎo)技術(shù)路線。制備CH3OH的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A.用1 mol CH4理論上能生產(chǎn)標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3OH 22.4 L
B.等物質(zhì)的量的CH3OH和CH4，CH3OH的質(zhì)子數(shù)比CH4多8NA
C.44 g CO2氣體和44 g CH4與CO的混合氣體，所含C原子數(shù)均為NA
D.用CH4制備合成氣的反應(yīng)中，若生成1 mol CO，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Co3O4(Co為＋2和＋3價(jià))可應(yīng)用于磁性材料等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室利用乙酸鈷晶體[Co(CH3COO)2·4H2O]制備Co3O4的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ. 將乙酸鈷晶體配成溶液X，緩慢滴加(NH4)2CO3溶液，30 ℃水浴一段時(shí)間；
Ⅱ. 將混合液高壓密封加熱到160 ℃，得到含堿式碳酸鈷晶體[2CoCO3·3Co(OH)2·H2O]的濁液；
Ⅲ. 制備堿式碳酸鈷晶體；
Ⅳ. 將堿式碳酸鈷晶體在空氣中煅燒得Co3O4產(chǎn)品。
已知：堿式碳酸鈷晶體不溶于冷水和乙醇，可溶于溫水，常壓下高于30 ℃開(kāi)始分解。
(1) 乙酸鉆晶體中鈷含量可用配位滴定法測(cè)定，下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。
a. 滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
b. 讀數(shù)前，需排除滴定管尖嘴處的氣泡
c. 滴定時(shí)，眼睛注視錐形瓶中顏色變化
(2) “步驟Ⅰ”30 ℃水浴的裝置如右圖所示，溫度計(jì)應(yīng)置于________(填“a”或“b”)處。
(3) “步驟Ⅱ”采用高壓密封加熱的目的是________。
(4) “步驟Ⅳ”中，在實(shí)驗(yàn)室煅燒堿式碳酸鈷晶體所需的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要的硅酸鹽質(zhì)儀器有____________，煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(5) “步驟Ⅲ”中，設(shè)計(jì)由“步驟Ⅱ”的濁液制備堿式碳酸鈷晶體的實(shí)驗(yàn)方案：________________________。(實(shí)驗(yàn)須使用的試劑：蒸餾水、乙醇)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有原子序數(shù)遞增的X、Y、Z、W四種常見(jiàn)元素。其中X元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)了三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等；Y原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，Z的單質(zhì)是空氣的主要成分之一；W在周期表中位于ds區(qū)，且與Z可形成化學(xué)式為W2Z或WZ的二元化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴W元素原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_____種，該元素基態(tài)離子W+的電子排布式為___________。
⑵元素X、Y和Z的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>__________(填元素符號(hào))。
⑶Y2Z與XZ2具有相同的結(jié)構(gòu)特征，其理由是__________。
⑷X、Y和Z均可形成多種氫化物，寫(xiě)出一種X的氫化物分子結(jié)構(gòu)中σ鍵和π鍵數(shù)目之比3∶2的結(jié)構(gòu)式______；A、B分別是Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化合物，A的空間構(gòu)型為_______，其中Y原子的雜化軌道類(lèi)型為______；W2+與A、B分子結(jié)合成配合離子[WA4B2]2+結(jié)構(gòu)如下圖，該配合離子加熱時(shí)首先失去的組分是_____(填“A”或“B”)。
⑸元素W的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，假定不同溫度下元素W原子半徑不變，且相鄰最近原子間距為原子半徑之和，則其體心立方堆積與面心立方堆積的兩種晶體密度之比為_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)，以C4H10為燃料，該電池工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.a為
,b為
B.在熔融電解質(zhì)中,
向正極移動(dòng)
C.此電池在常溫時(shí)也能工作
D.通入丁烷的一極是負(fù)極,電極反應(yīng)式為
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)探究溶液的酸堿性對(duì)FeCl3水解平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL對(duì)照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。
下列說(shuō)法不正確的是
A.依據(jù)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH，說(shuō)明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)
B.對(duì)照組溶液x的組成可能是0.003 mol/L KCl
C.依據(jù)曲線c和d說(shuō)明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動(dòng)
D.通過(guò)儀器檢測(cè)體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動(dòng)的方向
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。
(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。
①實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號(hào))。
A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃
②打開(kāi)分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學(xué)方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開(kāi)始后，可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體。
①長(zhǎng)玻璃管的作用是______________________________________________________。
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__________________________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號(hào))。
(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答：
①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。
②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。
（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題圖—1所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2－—2e－＝S（n—1）S+ S2－＝Sn2－。
①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：__________________。
②電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫(xiě)成_____________。
（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題圖—2所示。
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是___________。
②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為_______________。
③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢琛Ｓ股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS，可采取的措施有___________________。
（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如題圖—3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
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