Question

【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數據如下表：

實驗編號	起始濃度/（mol·L－1）		反應后溶液的pH
	c（HA）	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判斷不正確的是

A．實驗①反應后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B．實驗①反應后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol/L

C．實驗②反應后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1

D．實驗②反應后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、兩者是等體積等濃度混合，應是恰好完全反應，溶質是KA，反應后溶液顯堿性，說明HA是弱酸，A－發生水解，A－＋H2OHA＋OH－，離子濃度大小順序是c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，故A說法正確；B、根據電荷守恒，有c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，則有c(OH－)=c(K＋)＋c(H＋)－c(A－)=Kw/10－9mol·L－1，故B說法錯誤；C、因為HA是弱酸，反應后溶液顯中性，溶質為HA和KA，因此HA的濃度應大于0.2mol，根據物料守恒，c(A－)＋c(HA)>0.2/2mol·L－1=0.1mol·L－1，故C說法正確；D、根據電中性，c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，溶液顯中性，即c(H＋)=c(OH－)，c(K＋)=c(A－)，離子濃度大小順序是c(K＋)=c(A－)> c(H＋)=c(OH－)，故D說法正確。