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在100mL的某混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物質的量濃度都是0.2moL?L^-1，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cu²⁺的物質的量濃度（mol?L^-1）是（假設反應前后深液體積無變化）（　　）

A．0.075 B．0.15 C．0.225 D．0.3

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?奉賢區二模）下列說法正確的是（　　）

A．將100g 10%的鹽酸加熱蒸發，得到50克溶液，其濃度為20%

B．把3mol/L的硫酸跟等體積的水混合，所得溶液的濃度大于1.5mol/L

C．把200mL 3mol/L的BaCl₂溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl^-）仍然是3mol/L

D．已知某溫度KNO₃的溶解度是31.6g/100g水，在該溫度下將20g KNO₃溶解于50g 水中，所得溶液的質量分數是28.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Na⁺的物質的量濃度為0.5mol?L^-1的某澄清溶液中，還可能含有如表中所示的若干種離子．

陽離子

K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺

陰離子

、CO

、SiO

、SO

取100mL該溶液進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：

序號	實驗內容	實驗結果
Ⅰ	想該溶液中加入足量稀鹽酸	生成白色沉淀并在標準狀況下放出0.56L氣體
Ⅱ	將Ⅰ中產生的混合液過濾，將沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體的質量	固體質量為2.4g
Ⅲ	向Ⅱ中所得的濾液中滴加BaCl₂溶液	無明顯現象

請回答下列問題：
（1）由實驗Ⅰ確定一定不存在的離子是

Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺

．
（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為

SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓

．
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫表中陰離子的物質的量濃度（能計算出結果的填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子

SiO

c/mol?L^-1

？

0.25mol/L

0.4mol/L

（4）判斷K⁺是否存在，若存在，求其最小濃度，若不存在，請說明理由：

存在，其濃度至少為0.8mol/L

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸．
Ⅰ．請就三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：
（1）在100mL、18mol?L^-1 的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準情況下的體積可能是

A.40.32L B.30.24L C.20.16L D.6.72L
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是

NO₂、NO

，反應中所消耗的硝酸的物質的量可能為

．
A.0.1mol B.0.15mol C.0.2mol D.0.25mol
（3）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水．該反應的化學方程式為

Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O

．
Ⅱ．用如下裝置可以完成HCl的制取及后續一系列的性質實驗（圖中夾持裝置已略去）．

請回答下列問題：
（1）裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，p中盛裝試劑為

濃硫酸

．
（2）裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某潮濕的固體物質 ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液 ④蘸有濃NaOH溶液．反應開始后，觀察到②處有棕黃色物質產生，寫出②處發生反應的離子方程式

CI₂+2I^-=2Cl^-+I₂

．在①處包有的固體物質可能是
a．MnO₂ b．KmnO₄ C．KCl d．Cu
（3）在整個實驗過程中，在③處能觀察到的現象是

先變紅后褪色

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO?xFe₂O₃（M為二價金屬離子）．
根據題意完成：
Ⅰ、為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl₃（s）作為原料，先制備Fe₃O₄．方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl₃（s），經過一系列反應得到純凈的Fe₃O₄[已知1molFe（OH）₂與2molFe（OH）₃混合灼燒可得到1mol Fe₃O₄]．需要加入FeCl₃（s）

32.5

g．
Ⅱ、如果以MgSO₄（s）和FeCl₃（s）為原料制備9.0g MgO?2Fe₂O₃，在制取過程中至少需要1mol/L的NaOH（aq）

350

mL．
Ⅲ、在一次制備Fe₃O₄的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產品．取a克該產品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672mL（標準狀況）Cl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6g固體．計算：
①ag該產品溶于鹽酸后，溶液中Fe²⁺的物質的量濃度（溶液體積變化忽略不計）．
②推算該產品的化學式（寫出推算過程）．
Ⅳ、有一種在電子工業廣泛應用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe²⁺?Fe³⁺[Fe³⁺_（1-x）?Cr³⁺_x?O₄]．向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應后，收集到NO、NO₂的混合氣體2.688L（標準狀況）．計算：（均需寫出計算過程）
①參加反應的鐵氧體的物質的量．
②所得氣體中NO、NO₂的體積比．

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