【題目】已知：①Na2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI; ②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;③I2+Fe2+不反應，向含SO32-、Fe2+、I－各0.1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】C
【解析】
離子還原性SO32-> I－>Fe2+、故首先發生反應①SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,再發生反應2I－+ Cl2=I2+ 2Cl-,然后發生反應2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- ,根據發生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積,
A.由SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,可以知道,0.1molSO32-完全反應需要消耗0.1mol氯氣,標準狀況下的Cl2的體積為: 0.1mol
22.4L/mol=2.24L,圖象中氯氣的體積與計算結果不一致,故A錯誤;B. 0.1molSO32-完全反應后,然后發生2I－+ Cl2=I2+ 2Cl-,0.1molSO32-完全反應需要消耗0.1mol 氯氣,故開始反應時氯氣的體積為2.24L , 0.1molI- 完全反應消耗0.05氯氣,故0.1molI-完全反應時氯氣的體積為:0.15mol 22.4L/mol=3.36L ,圖象中氯氣的體積與計算結果不一致,故B錯誤;C.0.1molSO32-完全反應需要消耗0.1mol 氯氣, 0.1molI-完全反應消耗0.05氯氣,故亞鐵離子開始反應時氯氣的體積為: 0.15mol 22.4L/mol=3.36L ,由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 可以知道, 0.1mol Fe2+ 完全反應消耗0.05氯氣,故Fe2+完全時消耗的氯氣體積為: 0.20mol 22.4L/mol=4.48L ,圖象與實際一致,故C選項是正確的;D.SO32-、Fe2+、I－完全時消耗的氯氣為0.20mol,產生的氯離子為0.40 mol和,圖象中氯離子的物質的量不符，故D錯誤;答案：C
高中必刷題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時間，其漂白效果會更好的原因可能是
A. 漂白粉被空氣中的氧氣氧化了 B. 漂白粉在空氣中生成了較多量的 HClO
C. 有色布條被空氣中的氧氣氧化了 D. 漂白粉溶液蒸發掉部分水，其濃度增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質量分數，可通過加熱分解得到的 CO2 質量進行 計算，某同學設計的實驗裝置示意圖如下：
請回答：
（1）儀器 C 的名稱是__________；
（2）裝置 B 中冰水的作用是__________；
（3）該同學設計的實驗裝置存在缺陷，有關該實驗裝置及實驗 過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質量分數偏高的是__________。
A．樣品分解不完全
B．裝置 B、C 之間缺少 CO2 的干燥裝置
C．產生 CO2 氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收
D．反應完全后停止加熱，通入過量的空氣
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【題目】已知：①C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)＋2CO2(g) ΔH1
② 6CO2(g)＋6H2O(g)===C6H12O6(s)＋6O2(g) ΔH2
③ 2H2O(g) ===2H2(g)＋O2(g) ΔH3
④ 2CO2(g)＋6H2(g) === C2H5OH(l)＋3H2O(g) ΔH4
下列有關說法正確的是( )
A. H2的燃燒熱為
B. 反應①使用催化劑，ΔH1將減小
C. 標準狀況下，反應②生成1.12 L O2，轉移的電子數為0.1×6.02×1023
D. 2ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－6ΔH3
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【題目】11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反應后，生成Fe2+、Fe3+的物質的量之比為1:4，將生成的氣體NXOY與一定量的O2混合后通入水中，反應后無氣體剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3 ），則通入的氧氣的物質的量是
A. 0.12mol B. 0.14mol C. 0.2mol D. 0.13mol
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【題目】下列說法正確的是
A. 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度增大
B. 電鍍時，通常把待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極
C. 常溫下，2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自發進行，則該反應的△H>0
D. 工業通過反應“Na(l)+KCl(l) 
NaCl(l)+K(g)”冶煉鉀，說明鈉的金屬性強于鉀
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【題目】硝酸鈰銨、磷酸錳銨是兩種重要的復鹽，在工農業生產中具有廣泛應用。
(1) 復鹽是由兩種或兩種以上金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構成的鹽。下列物質屬于復鹽的是________(填序號)。
A．BaFe2O4 B．NaHSO4 C．KAl(SO4)2·12H2O D．Ag (NH3)2OH
(2) 硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]的制備方法如下：
①“氧化”得到CeO2的化學方程式為________________________________。
②證明CeO2已經洗滌干凈的方法是_____________________________。
(3) 為測定磷酸錳銨[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的組成，進行如下實驗：①稱取樣品2.448 0 g，加水溶解后配成100.00 mL溶液A；②量取25.00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 0.067 20 L(標準狀況)；③另取25.00 mL溶液A，邊鼓空氣邊緩慢滴加氨水，控制溶液pH 6 ～ 8，充分反應后，將溶液中Mn2＋轉化為Mn3O4，得Mn3O4 0.2290 g。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程) __________。
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【題目】電解飽和食鹽水可以產生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應可制漂白粉：2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
（1）請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式，若為氧化還原反應則用單線橋標出電子轉移的方向和數目_______________。
（2）若電解飽和食鹽水時消耗NaCl 58.5g，試計算理論上最多可得到氯氣的體積（標準狀況）為多少__________？
（3）若將1mol氯氣通入石灰乳中，理論上可得到Ca（ClO）2的質量是多少_______？
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