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常溫下取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 體積比相混合，所得溶液的pH 等于12，則原溶液的濃度為（）

A．0.01 mol?L^-1

B．0.017 mol?L^-1

C．0.05 mol?L^-1

D．0.50 mol?L^-1

考查pH的有關計算。根據題意氫氧化鈉是過量的，反應后溶液中OH^－的濃度是0.01mol/L，所以有

，解得c＝0.05mol/L，答案選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將

的醋酸滴加到

的燒堿溶液中，下列結論正確的是

A．若混合溶液的

，則混合溶液中

B．若混合溶液的

，則混合溶液中

C．若

，且混合溶液

，則必有

D．若

，

，則混合溶液中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 ( )

A．pH值為7的溶液一定呈中性

B．金屬材料電鍍時，通常以待鍍金屬制品為陽極，以鍍層金屬為陰極。

C．增大反應物濃度，可增大單位體積活化分子的數目，從而使反應速率增大

D．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水溶液，溶質的濃度和導電能力均相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一定溫度下，醋酸溶液存在電離平衡：
CH₃COOH

CH₃COO^- + H⁺
(1）某溫度時，0.1mol/L的醋酸溶液中的c(H⁺) 與0.01mol/L c(H⁺)的比值 _________________（填“大于”、“小于”或“等于”）10
（2）已知：25℃時，該電離平衡的平衡常數為1.75×10^-5
①求該溫度時，amol/L的醋酸溶液中c₁(H⁺)="________________mol/L" (用含a的代數式表示)。[提示：此時a比較小，進行簡化計算，平衡時c(CH₃COOH)可用初始濃度代替，水電離出的c(H⁺) 、c(OH^-)忽略不計，下同]
②若該溫度時向該溶液中加入一定量的CH₃COONH₄(假設溶液體積不變)，使溶液中c(CH₃COO^-)為bmol/L，則此時c₂(H⁺)=________________mol/L（用含a、b的代數式表示）.
③c₁(H⁺)__________ c₂(H⁺)（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將0.1 mol·L^－¹氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L^－¹硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于(　　)

A．1.7

B．2.0

C．12.0

D．12.4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是

A．c(NH)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)	B．c(NH)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)	D．c(Cl^－)＞c(NH)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(8分) 25℃時，若體積為V_a、pH＝a 的某一元強酸與體積為V_b、pH＝b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知V_a＞V_b和a＝0.5b。則：
（1） a值可否等于3 （填“可”或“否”）  ，其理由是                                。
（2） a值可否等于5（填“可”或“否”）  ，其理由是                                 。
（3）a 的取值范圍                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25^oC時，向25mL 一定濃度的 NaOH溶液中逐滴加入某濃度的 CH₃COOH溶液，溶液pH和加入的醋酸溶液的體積關系曲線如圖所示。下列有關混合溶液說法錯誤的是

A．A、B間的溶液中可能有：c(Na⁺) > c(CH₃COO^-) > c(OH^-) >c(H⁺)
B．B點： c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)>c(OH^－)=c(H^＋)
C．C點： c(CH₃COO^-)> c(Na⁺)> c(H⁺) > c(OH^-)
D．NaOH溶液和醋酸溶液的濃度都恰好為0.1 mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在pH=2的硫酸溶液中，水電離出來的H⁺的物質的量濃度為( )

A．10^-2 mol/L	B．10^-12 mol/L
C．2×10^-12 mol/L	D．0.02mol/L

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