Question

【題目】高鐵電池是一種可逆電池，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H20 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列判斷不正確的是

A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH一=Zn(OH)2

B．充電時(shí)，陰極pH增大

C．放電時(shí)，若有6mol電子轉(zhuǎn)移，則正極有10 mol OH一移向負(fù)極

D．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為Fe(OH)3+5OH一+3e一=FeO42-+4H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時(shí)必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，故A正確；B．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn(OH)2+2e- =Zn+2OH一，pH增大，故B正確；C．放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，每轉(zhuǎn)移6mol電子，正極有6molOH-移向負(fù)極，和電極反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、產(chǎn)生的氫氧根離子之間無(wú)關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生Fe(OH)3失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故D正確；答案為C。