Question

【題目】(1)符號、、、、和表示的共有______種元素，_______種原子，中子數最多的粒子是___________。

(2)電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質溶液為KOH，其電極反應式為：Zn + 2OH-－2e-= ZnO + H2O、Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2OH-；電池的負極是______________(填電極材料)，正極發生的是_______________反應(填反應類型)，總反應式為______________。

Answer 1

【答案】3 6 Zn 還原反應 Zn + Ag2O = 2Ag + ZnO

【解析】

（1）根據元素、核素及原子中各種數據關系回答；

（2）Zn + Ag2O = 2Ag + ZnO，Zn在反應中失電子，發生氧化反應，為電池的負極，Ag2O 為正極，得電子，發生還原反應。

(1)符號、、、、和，質子數相同的原子是同一元素，表示的H、Mg、Cu共有3種元素；每個核素就是一種原子，共6種原子；中子數分別是：0、1、2、11、12、36，中子數最多的粒子是。故答案為：3；6；；

(2)電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質溶液為KOH，其電極反應式為：Zn + 2OH-－2e— = ZnO + H2O、Ag2O + H2O + 2e— = 2Ag + 2OH-；Zn在反應中失去電子，發生氧化反應的是電池的負極是Zn(填電極材料)；Ag2O 得電子，正極發生的是還原反應反應(填反應類型)，正負極的電極方程式以電子數相等進行加減消元可得總方程式，總反應式為Zn + Ag2O = 2Ag + ZnO。故答案為：Zn；還原反應；Zn + Ag2O = 2Ag + ZnO。