【題目】化學與生活、社會發展息息相關。下列有關說法不正確的是 ( )
A.“霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應
B.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,青蒿素的提取屬于化學變化
C.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過程發生了置換反應
D.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折”,劑鋼是鐵的合金
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據相應的圖像，判斷下列相關說法正確的是（ ）
aX(g)＋bY(g)
cZ(g) I2(s)＋aG(g)bR(g)
aA＋bBcC A＋2B2C＋3D
A. t1時改變某一條件，如圖所示，則改變的條件一定是加入催化劑
B. 反應達到平衡時，外界條件對平衡的影響如圖所示，則該反應為放熱反應
C. 從加反應物開始，物質的百分含量與溫度的關系如圖，則該反應為吸熱反應
D. 反應速率和反應條件的變化如圖所示，則該反應為放熱反應，若A、B、C是氣體，則D為固體或液體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用化學原理對工廠排放的廢水等進行有效檢測與合理處理。某工廠處理含+6價鉻的污 水工藝的流程如下：
（1）請寫出N2H4的電子式____________________。
（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是______________（填選項序號）。
A. FeSO4溶液 B.濃硝酸 C.酸性KMnO4溶液 D. Na2SO3溶液
（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4轉化為無污染的物質，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________________。
（4）Cr(OH)3的化學性質與A1(OH)3相似。在上述生產過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，原因可用離子方程式表示為_______________________________。
（5）實際工業生產中，有時還可采用陽離子交換樹脂法來測定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR為陽離子交換樹脂，Mn+為要測定的離子（此時氫離子不參與交換)。常溫下，將pH=5的廢水經過陽離子交換樹脂后，測得溶液中Na+比交換前增加了0.046 g·L-1，則該條件下Cr(OH)3的Ksp的值為___________________________。
（6）在實際的含鉻廢水處理中，還可采用直接沉淀的方法，處理成本較低。
①己知含鉻廢水中存在著平衡，Cr2O72-和CrO42-在溶液中可相互轉化，請用離子方程式表示它們之間的轉化反應____________________________。
②在實際工業生產中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成沉淀的化學式為__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2S2O4俗稱保險粉，大量用于漂白紙張和印染工業。某學習小組用下列方法制備該物質。
①把甲酸溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；
②制取SO2并通入上述溶液中，一段時間后可獲得保險粉。
（已知：Na2S2O4在水中溶解度較大，在甲醇中溶解度較小）裝置如上圖所示
（1）A裝置中反應的化學方程式為__________________________，為了液體順利下滴A裝置中的分液漏斗改為__________（儀器名稱）更合適。
（2）B裝置的作用為_____________________________， D中盛放的試劑為 ___________________。
（3）C裝置的主要玻璃儀器名稱為_________，足量SO2氣體通入混合溶液中，生成保險粉的同時生成一種氣體，則C中反應的化學方程式為______________________________。
（4）分離C裝置中產品Na2S2O4時應選用下列裝置__________(填甲、乙、丙、丁，下同），回收甲醇的裝置為_______________________。
（5）保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發生氧化.其方程式可能為：
①2 Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3 或②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4
請設計實驗證明氧化時有反應②發生：__________________________________________。
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【題目】銀鋅電池廣泛用作電子儀器的電源，它的電池反應是：Zn＋Ag2O＋H2O=2Ag＋Zn(OH) 2 ，則負極上發生反應的物質是
A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn
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【題目】100℃時水的離子積Kw=1×10-12。這時將等體積硫酸和氫氧化鈉溶液混合，若溶液混合后顯中性，則混合前硫酸的pH和氫氧化鈉溶液的pH之和為( )
A.12B.14C.13D.15
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應式為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
下列敘述不正確的是
A. 放電時負極的反應為：Zn-2e-+2OH-
Zn(OH)2
B. 充電時陽極反應為：Fe(OH)3-3e-+5OH-FeO42-+4H2O
C. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原
D. 放電時正極附近溶液的堿性減弱
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