Question

【題目】某化學興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗．

郝欣同學取ag Cu片12mL18mol/L濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余．

請回答：

（1）請寫出Cu與濃H2SO4反應的化學方程式___________．裝置E中試管D內盛品紅溶液，當C中氣體集滿，D中有可能觀察到的現象是____________．

（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于作熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是____________．B中應放置的液體：____________(填字母)。

A．飽和Na2SO3溶液 B．酸性KMnO4 C．濃溴水 D．飽和NaHSO3溶液

（3）下列藥品中，能夠證明反應后的燒瓶中有酸剩余的是____________．

A．Fe粉 B．BaCl2溶液 C．Ag D．飽和NaHSO3溶液

（4）小明同學向A中反應后的溶液中通入氧氣，發現銅片全部溶液，且僅生成硫酸銅溶液該化學反應方程式是___________．

Answer 1

【答案】 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑ 品紅溶液褪色 試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升 D AD 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O

【解析】（1）、銅與濃硫酸反應，書寫化學方程式時要特別注意“濃”字；因銅與濃硫酸反應生成的是SO2氣體，當C中氣體集滿，則D中有SO2，SO2能使品紅溶液褪色；所以此題答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑；品紅溶液褪色

（2）、裝置B的作用是貯存多余的氣體，所以B中放置的液體不能與SO2反應，也不能溶解SO2，則選項中只有飽和NaHSO3溶液符合；當移去酒精燈后，由于熱的作用，A處依然有SO2生成，但此時旋塞K已經關閉，所以B中試劑瓶內的壓強會增大，將試劑瓶內的液體壓入到長頸漏斗中。所以此題答案為：試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升； D。

（3）、根據題意，因為反應完畢后有Cu剩余，所以剩余的硫酸是稀硫酸，檢驗有酸剩余，可以利用Fe粉和稀硫酸反應生成氣體、飽和NaHSO3溶液和稀硫酸反應也生成氣體，觀察是否有氣泡產生來檢驗。根據金屬活潑性，Ag不與稀硫酸反應，所以不能用Ag；因Cu與濃硫酸反應后溶液中一定產生有CuSO4，遇BaCl2溶液也會生成BaSO4沉淀，所以不能用BaCl2溶液檢驗。故此題答案為：AD。

（4）、利用O2的氧化性，在稀硫酸溶液中，銅可以發生2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。