Question

【題目】如圖所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c，d均是熱和電的良導體。下列說法不正確的是

A.e、f單質晶體熔化時克服的是共價鍵

B.d單質對應元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p2

C.b元素形成的氣態氫化物易與水分子之間形成氫鍵

D.單質a、b、f對應的元素以原子個數比1：1：1形成的分子中含2個σ鍵，2個π鍵

Answer 1

【答案】B

【解析】

Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導體，C、Si的單質為原子晶體，且C單質的熔沸點大于Si原子晶體的熔點，H、N對應的單質為分子晶體，其中氫氣的熔點最低，由圖熔點的高低順序可知a為H，b為N，c為Na，d為Cu，e為Si，f為C。

A選項，e為Si，f為C，對應的單質為原子晶體，存在共價鍵，熔化時破壞共價鍵，故A正確；

B選項，d為Cu，銅單質對應元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p23d104s1，故B錯誤；

C選項，b為N，N元素形成的氣態氫化物氨氣，易與水分子之間形成氫鍵，故C正確；

D選項，單質a、b、f對應的元素以原子個數比1:1:1形成的分子為HCN，結構式為HC≡N，分子中含2個σ鍵，2個π鍵，故D正確；

綜上所述，答案為B。