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短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增人。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D. 元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ_？

【答案】

【解析】略

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y^﹢、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2（不考慮零族元素）．下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是（　　）

A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物

B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子

C．W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物

D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)從小到大排列的四種短周期元素w．x．Y．z，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于12；w是原子半徑最小的元素；由x．Y元素可組成非極性分子A，A在常溫下為氣體；由Y．z元素按原子個(gè)數(shù)比1：1可組成離子化合物B；A與B反應(yīng)可生成Y₂氣體．
（1）元素w是：

；寫出B的電子式

．
（2）寫出金屬鎂在A中燃燒的化學(xué)方程式：

2Mg+CO₂

點(diǎn)燃

2MgO+C

2Mg+CO₂

點(diǎn)燃

2MgO+C

．
（3）C是由x．Y．z三種元素組成的鹽C能與鹽酸反應(yīng)生成A，則C的化學(xué)式是

Na₂CO₃

．
（4）D是由w．x．Y三種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：2組成的一種酸，D在常溫下為固體．已知在含1mol D的水溶液中加入lmol C恰好反應(yīng)生成1mol A．則D的化學(xué)式是

H₂C₂O₄

；D能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說(shuō)明D具有

還原

性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y，X與Z位于同一主族．W與X可形成共價(jià)化合物WX₂．Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y的單質(zhì)常作為半導(dǎo)體材料．下列敘述中不正確的是（　　）

A．Y的氧化物常用于制造光導(dǎo)纖維

B．WX₂和ZX₂的晶體類型不相同

C．相同條件下，Z的氫化物比X的氫化物熔點(diǎn)高

D．原子半徑大小順序?yàn)閄＜W＜Z＜Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?西城區(qū)一模）4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X²⁺和Z^-離子的電子數(shù)之差為8．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A．與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料

B．元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z

C．WZ₄分子中W、Z原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

D．W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是H₂YO₄

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

A、X元素形成的單質(zhì)中存在非極性共價(jià)鍵

B、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

C、Y的原子半徑在同周期主族元素中最小

D、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)

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