Question

【題目】（l）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置
現象	二價金屬A不斷溶解	C的質量增加	A上有氣體產生

根據實驗現象回答下列問題：

①裝置乙中正極的電極反應式是 。

②四種金屬活動性由強到弱的順序是 。

（2）由Zn一Cu一硫酸溶液組成的原電池，工作一段時間后鋅片的質量減少了6.5g.回答下列問題：溶液中的H＋移向 （填“正極”或“負極’) 。負極的電極反應式是 , 標準狀況下生成 L氣體。

（3）斷開1 mol H一H鍵、1 mol N一H鍵、1 mol N≡N 鍵分別需要吸收能量為436KJ、391KJ、946KJ,求：H2與N2反應生成0.5 molNH3填(“吸收”或“放出”）能量 KJ。

（4）原子序數大于4的主族元素A和B的離子分別為Am+和Bn-，已知它們的核外電子排布相同，據此推斷：

① A和B所屬周期數之差為（填具體數字） 。

② A和B的核電荷數之差為（用含m或n的式子表示） 。

③ B和A的族序數之差為 .

Answer 1

【答案】（1）①Cu2++2e－＝Cu ②D>A>B>C

（2）正極 Zn—2e—＝Zn2+2.24

（3）放出 23（4）①1 ②m+n ③8-m-n

【解析】試題分析：（1）①乙裝置中C的質量不斷增加，說明C電極是正極，溶液中的銅離子放電生成銅，電極反應式是Cu2+＋2e－＝Cu；

②甲中A是負極，B是正極；乙中C是正極，B是負極；丙中A是正極，D是負極，所以四種金屬活潑性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C。

（2）鋅的金屬性強于銅，則由Zn一Cu一硫酸溶液組成的原電池中鋅是負極，失去電子，負極電極反應式為Zn—2e—＝Zn2+；銅是正極，溶液中的氫離子放電產生去，即正極反應式為2H++2e－＝H2↑，工作一段時間后鋅片的質量減少了6.5g，則消耗鋅的物質的量是6.5g÷65g/mol＝0.1mol，轉移0.2mol電子，因此產生氫氣是0.1mol，在標準狀況下的體積是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L；原電池中陽離子向正極移動，因此溶液中的H＋移向正極。

（3）焓變即反應熱＝反應物中總鍵能－生成物中總鍵能，則生成2mol氨氣的反應熱＝3×436kJ/mol＋946kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－92kJ/mol，因此H2與N2反應生成0.5 molNH3放出的熱量是92kJ/mol×0.5mol/2＝23kJ。

（4）①Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，故A原子比B原子多一個電子層，故二者的周期數之差為1；

②Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，由核電荷數=原子序數=核外電子數可知ZA-m=ZB+n，則ZA-ZB=m+n；③B的族序數為8-n，A的族序數為m，B和A的族序數之差為8-n-m。