【題目】1mol某氣態烴與2mol HCl加成，其加成產物又可被8mol Cl2完全取代，該烴可能是( )
A.丙烯B.丙炔C.1，3-丁二烯D.2-丁烯
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。回答下列問題：
已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol
（1）若某反應的平衡常數表達式為K=
，請寫出此反應的熱化學方程式：___________________________；下列措施能夠增大此反應中NO的轉化率的是(填字母代號)_________。
a.增大容器壓強 b.升高溫度 c.使用優質催化劑 d.增大CO的濃度
（2）向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發生反應C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質的量變化如下表所示。
物質的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 15 min | 30 min | |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
①0～5min內，以CO2表示的該反應速率v(CO2)=_____，該條件下的平衡常數K=__________。
②第15 min后，溫度調整到T2，數據變化如上表所示，則T1_______ T2(填“>”、“<”或“=”)。
③若30min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應混合物各2 mol，則此時反應_______移動(填“正向”、“逆向”或“不”)；最終達平衡時NO的轉化率a=______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用，已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行
。有關該電池的說法正確的是
A. 放電時負極反應：Cd—2e－+2OH－= Cd(OH)2
B. 充電過程是化學能轉化為電能的過程
C. 放電時正極附近溶液的堿性不變
D. 放電時電解質溶液中的OH－向正極移動
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【題目】光纖通信70年代后期發展起來的一種新型通信技術，目前長距離光纖通信系統已投入使用，光纖通信的光學纖維是由下列哪種物質經特殊工藝制成的（ ）
A.碳B.石英C.鍺D.硅
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【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，在含能材料、醫藥等工業中得到廣泛應用。回答下列問題
（1）1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應的氧化產物是一種氣體，其分子式為___________。
（2）F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應：
其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O5(g)完全分解）：
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5. | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1 ，2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1，則反應N2O5(g)＝2NO2(g)+1/2O2(g)的ΔH =_______ kJ·mol1。
②研究表明，N2O5(g)分解的反應速率v=2×10-3×P(N2O5)(KPa/min)。t=62 min時，測得體系中P(O2)=2.9 kPa，則此時的P(N2O5)=________ kPa，v=_______kPa·min1。
③若提高反應溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”）。
④25℃時N2O4(g)
2NO2(g)反應的平衡常數Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數）。
（3）對于反應2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應歷程：
第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應
第三步 NO+NO3→2NO2 快反應
其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______（填標號)。
A．v(第一步的逆反應)＞v(第二步反應) B．反應的中間產物只有NO3
C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效 D．第三步反應活化能較高
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【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。回答下列問題：
（1）曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]
2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應的化學方程式為______________。
（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產物，按下圖所示裝置進行實驗。
①通入氮氣的目的是________________________________________。
②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變為紅色，由此判斷熱分解產物中一定含有___________、___________。
③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是_____________________________。
④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：________________。
（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。
①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現象是___________________________。
②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質量分數的表達式為________________________________。
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【題目】銅、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太陽能電池的重要材料。回答下列問題：
（1）基態硅原子電子占據的最高能層符號是_____，其中能量最高的電子所占據能級的原子軌道有_____個伸展方向，原子軌道呈_____形。
（2）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發，最終得到深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有____________。
（3）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的第一電離能從大到小的順序為________（用元素符號表示）。H2SeO3的酸性_______H2SeO4（填“強于”或“弱于”），原因是___________（從分子結構的角度回答）。
（4）氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。它的晶體結構如下左圖所示。六方相氮化硼______π鍵（填“含有”或“不含”），其質地軟的原因是_________。NaBH4是一種重要的儲氫載體，陰離子的的立體結構為_______。
（5）砷化鎵是優良的第三代半導體材料。如上圖所示為GaAs的晶胞結構。
①與GaAs互為等電子體的一種原子晶體的化學式為________。
②已知晶胞的密度是ρ g·cm3，阿伏加德羅常數值為NA，棱長a=_____pm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】城市地下潮濕的土壤中常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，當有電流泄漏并與金屬管道形成回路時，就會引起金屬管道的腐蝕。原理如圖所示，但若電壓等條件適宜，鋼鐵管道也可能減緩腐蝕，此現象被稱為“陽極保護”。下列有關說法不正確的是
A. 該裝置能夠將電能轉化為化學能
B. 管道右端腐蝕比左端快，右端電極反應式為Fe-2e-
Fe2+
C. 如果沒有外加電源，潮濕的土壤中的鋼鐵管道比較容易發生吸氧腐蝕
D. 鋼鐵“陽極保護”的實質是在陽極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜
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