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下列說法正確的是(　　)。

A．NaCl固體中含有共價鍵

B．CO₂分子中含有離子鍵

C．

C是碳元素的三種核素

D．

O含有相同的中子數

本題考查化學鍵、核素和原子結構的有關概念,NaCl中只有離子鍵,CO₂中只有共價鍵

O中含有相同的質子數,中子數不相同。

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黃岡新思維培優考王單元加期末卷系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

位于短周期的四種元素A、B、C、D，其原子序數依次增大。A在周期表中原子半徑
最小；B是地殼中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半徑在同周期中最大。回答下列問題：
(1)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的3種物質的化學式：     、     、     。
(2)寫出含B元素質量分數最高的化合物的電子式：                        。
(3)分別由A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物X和Y可以發生反應，試寫出該反應的離子方程式：                                                       。
(4)用電子式表示化合物C₂B的形成過程：                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A的原子半徑在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數與電子層數相等。下列敘述正確的是
A．原子半徑：C＜B
B．元素A、C的氧化物均為共價化合物
C．金屬性：D＞C
D．元素B、C、D的最高價氧化物對應水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是 ( )

A．同周期元素中，VII A族元素的原子半徑最大

B．現已發現的零族元素的單質在常溫常壓下都是氣體

C．VI A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

D．所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)。

A．第二周期元素從C到F,非金屬性逐漸減弱

B．第三周期元素從Na到Cl,原子半徑逐漸增大

C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次逐漸減弱

D．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據元素周期表1~20號元素的性質和遞變規律,回答下列問題。
(1)屬于金屬元素的有　　　　種,金屬性最強的元素與氧氣反應生成的化合物有　　　　(填兩種化合物的化學式)。
(2)屬于稀有氣體的是　　　　(填元素符號,下同)。
(3)形成化合物種類最多的兩種元素是　。
(4)第三周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)　　　　。
(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩定性　　　　大于　　　　(填化學式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2012北京理綜,9)已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期。下列關系正確的是(　　)。

A．原子半徑:As>Cl>P	B．熱穩定性:HCl>AsH₃>HBr
C．還原性:As^3->S^2->Cl^-	D．酸性:H₃AsO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的原子核外有3個電子層,最外層有4個電子,該原子核內的質子數為(　　)。

A．14

B．15

C．16

D．17

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關他們的信息如表所示。

元素	部分結構知識	部分性質
X	X的單質由雙原子分子構成，分子中有14個電子	X有多種氧化物，如XO、XO₂、X₂O₄等；通常情況下XO₂與X₂O₄共存
Y	Y原子的次外層電子數等于最外層電子數的一半	Y能形成多種氣態氫化物
Z	Z原子的最外層電子數多于4	Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數和等于6
W	W原子的最外層電子數等于2n－3(n為原子核外電子層數)	化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wⁿ^＋

填寫下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。
(1)X的氣態氫化物分子的電子式是               ，Z元素在周期表中的位置是               。
(2)X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是               。
(3)常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH       (填“＞”、“＜”或“＝”)7，理由是：       (用離子方程式表示)。
(4)實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是(用離子方程式表示)       。
(5)25℃、101 kPa時，32 g Y的最低價氣態氫化物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出1780．6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：               。

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