（山東省平度一中測試）在t℃時，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10－amol/L，c(OH－)=10－bmol/L，已知a+b=12。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示。
序號 | Ba(OH)2溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
假設(shè)溶液混合前后體積變化忽略不計，則c為 （ ）
A．3 B．4 C．5 D．6
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（山東省平度一中測試）鋼鐵“發(fā)藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)。其過程可以用如下化學(xué)方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3 Na2FeO4+ NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+ Na2FeO4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
下列說法正確的是（ ）
A．反應(yīng)①不是氧化還原反應(yīng)
B．該生產(chǎn)過程不產(chǎn)生任何污染
C．整個反應(yīng)過程中，每有5.6gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子
D．反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO2
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（山東省平度一中測試）已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4 = 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O
其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為 ( )
A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol
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（08山東省平度一中測試）在反應(yīng)SiO2+3C SiC+2CO中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是 （ ）
A．1：3 B．3：1 C．1：2 D．3：1
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（山東省平度一中測試）在一定條件下，下列粒子的還原性順序：Cl－<Br－<Fe2+<I－<SO2，由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是（ ）
A．2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++SO42－+4H+
B．2Br－+4H++SO42－====SO2+Br2+2H2O
C．2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl－
D．I2+SO2+2H2O===4H++SO42－+2I－
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