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下列有關(guān)說法正確的是

A．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的原因是Cu²⁺水解增大了H⁺濃度

B．增大醋酸溶液的濃度，溶液中c(OH^－)減小的原因是水的離子積K_w減小

C．pH=3的鹽酸與pH=11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說明LiOH為強(qiáng)堿

D．TATP(C₈H₁₈O₆)受撞擊分解爆炸，且無明顯熱效應(yīng)，說明該分解反應(yīng)熵顯著增加

解析試題分析：A、鋅與硫酸反應(yīng)時(shí)加少量硫酸銅，鋅置換出銅，形成原電池，加快反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；B、水的離子積隨溫度變化而變化，錯(cuò)誤；C、pH=3的鹽酸與pH=11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說明氫氧化鋰是弱堿，錯(cuò)誤；TATP受撞擊自發(fā)反應(yīng)，△H≈0，說明反應(yīng)△S>0，正確。
考點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素弱電解質(zhì)的電離平衡溶液的酸堿性與pH 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鹽酸與過量鐵粉的反應(yīng)，若有CH₃COONa(s,適量)介入，則有

A．反應(yīng)速率減緩	B．產(chǎn)生氫氣的總量不變
C．溶液的pH減小	D．溶液中c(OH^－)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中，正確的是

A．Cl₂、SO₂、NH₃的水溶液都能夠?qū)щ�，因此都屬于電解質(zhì)

B．任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)為電池，輸出電能

C．任何可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大

D．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)₄(g)，已知該反應(yīng)在25℃和80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為
5×10⁴和2，下列說法正確的是

A．上述生成Ni(CO)₄(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)₄、CO濃度均為0.5 mol·L^－1，則此時(shí)v_（正）<v_（逆）

C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)

D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)₄(g)，達(dá)新平衡時(shí)，CO 的百分含量將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是（）

A．反應(yīng)：2CO(g) +2NO(g)N₂(g) +2CO₂(g)，在溫度為298K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則它的△H>0

B．0．1mol·L^－1'Na₂ CO₃溶液加蒸餾水稀釋，CO

'的水解程度變大，溶液的pH不斷增大

C．電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量一定相等

D．C(s) +CO₂(g)

2CO(g)△H>0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(CO₂)和CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

碘鎢燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I₂(g)WI₂(g)ΔH＜0（溫度T₁＜T₂）。下列說法正確的是

A．燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI₂(g)會(huì)分解出W，W重新沉積到燈絲上

B．燈絲附近溫度越高，WI₂(g)的轉(zhuǎn)化率越低

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

D．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

甲酸甲酯水解反應(yīng)方程武為：HCOOCH₃(aq)＋H₂O(l)HCOOH(aq)＋CH₃OH(aq) △H>0。某溫度下，VL溶液中各組分的起始量如下表，HCOOCH₃轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間（t)的變化如下圖（假設(shè)溶液體積不變），下列說法正確的是

A．溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

B．0?10min，HCOOCH₃的平均反應(yīng)速率 u="0." 003mol·L^-1 ? min^-1

C．HCOOCH₃平均反應(yīng)速率先是增大，后減小，最后保持不變

D．80min時(shí)，反應(yīng)剛達(dá)平衡，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在容積為1 L的密閉容器中，加入5 mol A物質(zhì)，在一定條件下同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：①2A(g) 2B(g)＋C(g)；②A(g) C(g)＋D(g)．當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.則下列說法中正確的是
A．達(dá)到平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為40%
B．達(dá)到平衡時(shí)c(B)為1.0 mol/L
C．達(dá)到平衡時(shí)c(B)＝2c(D)
D．達(dá)到平衡時(shí)c(D)＝2c(B)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t₁時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t₂時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是

A．0～t₂時(shí)，v_正>v_逆

B．t₂時(shí)刻改變的條件可能是加催化劑

C．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ

D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，平衡常數(shù)I<Ⅱ

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