Question

【題目】常溫下，用0.0100 mol/L的NaOH溶液滴定10. 00 mL 0.0100 mol/L的二元酸H2A，滴定過程中加入NaOH溶液的體積(V)與溶液中的關系如圖所示，下列說法正確的是( )

A.H2A的電離方程式為：H2A=A2-+2H+

B.B點顯酸性的原因是HA的電離程度大于其水解程度

C.C點溶液顯中性，所以 c（Na+）=c（A2-） +c（HA-）

D.常溫下Kh(Na2 A)的數量級約為10-4

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. A點，0.01mol/L的H2A，=10，則，c(H+)=mol/L，則H2A不完全電離，電離方程式為：H2AHA-+H+，HA-A2-+H+，故A錯誤；

B. B點時，溶質為NaHA，溶液顯酸性的原因是HA-的電離程度大于其水解程度，故B錯誤；

C. C點溶液顯中性，則c（H+）=c（OH-），根據電荷守恒知：c（Na+）+ c（H+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（OH-），所以 c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-），故C錯誤；

D. D點時，溶質Na2 A，此時=-8，則，根據水的離子積計算得c(OH-)=10-3mol/L，根據A2-+H2O -HA-+OH-得，常溫下Kh (Na2A)=，故D正確；

故選D。