Question

【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中

A. 加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

B. 通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大

C. 滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小

D. 加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、加水，促進(jìn)電離，但氫離子濃度減小，A錯(cuò)誤；B、通入過(guò)量SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，當(dāng)SO2過(guò)量，溶液顯酸性，而且酸性比H2S強(qiáng)，pH值減小，B錯(cuò)誤；C、滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng):Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小，C正確；D、加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，H＋濃度增大，D錯(cuò)誤。答案選C。