【題目】洗滌BaSO4固體中吸附的Na+和Cl—，最好用下列試劑中的
A.BaCl2溶液B.稀H2SO4C.Na2SO4溶液D.蒸餾水
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【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加人4molA和2molB進行如下反應：3A（g）+2B（g）
4C（？）+2D（？），反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是
A．該反應的化學平衡常數表達式是K=
B．此時，B的平衡轉化率是35％
C． 增加C，B的平衡轉化率不變
D．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大
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【題目】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序數依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小，D元素原子半徑最大，B的簡單氫化物的水溶液呈堿性，C、E同主族,形成的化合物為EC2、EC3。回答下列問題:
（1）E在元素周期表中的位置為__________。
（2）D2E溶液在空氣中長期放置發生反應,生成物之一為H。H與Na2O2的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。H的電子式為______。
（3）化學家發現一種化學式為A4B4的化合物，由均帶一個電荷的陰、陽離子組成，則該陰、陽離子為_______。
（4）B2A4C3是一種常見的炸藥，其在常溫下撞擊時會生成一種氣體(B2C)和一種常見液體，該反應的化學力程式為______________。8g該物質反應轉移的電子數目為________。
（5）下列事實能說明元素F的非金屬性比元素E的非金屬性強的是______。
a.元素F形成的單質比元素E形成的單質的熔點低
b.F和E兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
c.F2通入到D2E的溶液中出現渾濁
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【題目】下圖為興趣小組設計的乙醇氧化的實驗裝置圖(加熱儀器，夾持裝置略)。
已知:乙醇的沸點為78℃，易溶于水，乙醛的沸點為20.8℃,易溶于水。
（1）在上述裝置中,實驗時所需加熱的儀器中應最先加熱的是______(填儀器的代號)。
（2）使A中乙醇產生蒸氣的常用方法是_________________。D裝置的作用是______。
（3）E裝置的設計目的是_________________。
（4）證明乙醇反應后有乙醛生成的方法是_________________。
（5）寫出B裝置中發生反應的化學方程式: _________________。
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【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是
A．Ba2＋、SO42－ 、K+、 OH－ B．Na+ 、H+、NO3－、SO42－
C．Al3＋、HCO3－ 、K+、 OH－ D．Fe2+、NH4+、Cl－、OH－
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【題目】呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化鉀(KO2)代替Na2O2也可起到同樣的作用。
（1）寫出KO2與CO2的反應方程式________________________________.
（2）lkgNa2O2和lkgKO2，分別和CO2反應，生成的O2體積比(同溫同壓下)為__________。
（3）等物質的量的CO2分別與足量的Na2O2，KO2反應生成的O2體積比(同溫同壓下)為__________。
（4）你認為選用_______________作補氧劑更為合適，理由是_____________。
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【題目】下列變化屬于加成反應的是（ ）
A. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去
B. 乙烯與水在一定條件下反應生成乙醇
C. 苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液反應生成油狀物
D. 乙醇在催化劑存在的條件下與氧氣反應生成乙醛
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