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向20 mL MgSO₄和Al₂（SO₄）³的混合液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，當加到25 mL時，沉淀量最大。再繼續向溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀逐漸溶解，加到30 mL時，沉淀不再溶解，則原混合液中MgSO₄和Al₂（SO₄）₃的物質的量濃度之比為
( )

A．2∶1	B．5∶1
C．3∶2	D．1∶1

Al（OH）₃+OH^-====

+2H₂O
5        5
Al³⁺+ 3OH^-====Al（OH）₃↓
5       15     5
Mg²⁺+2OH^-====Mg(OH)₂↓
5   (25-15)
=10
故c（Mg²⁺）∶c（Al³⁺）=1∶1
c（MgCl₂）∶c〔Al₂(SO₄)³〕=2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鐵、鋁、硅的混合物分為等質量的兩份，一份跟足量的NaOH溶液反應，另一份跟足量稀H₂SO₄反應，最終產生的H₂一樣多，則鐵與硅物質的量之比為（）

A．2∶1

B．4∶1

C．1∶1

D．3∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關鎂和鋁的敘述，正確的是（）

A．因為鋁可失去3個電子，鎂只失去2個電子，故鋁比鎂活潑

B．鋁的原子半徑及離子半徑均比鎂的小

C．鋁的原子半徑及離子半徑均比鎂的大

D．鎂離子、鋁離子的電子結構與S^2-相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質能跟鎂反應并生成氫氣的是（）

A．鹽酸溶液	B．氫氧化鈉溶液
C．氯化銨溶液	D．碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩份鋁屑，第一份與鹽酸反應，第二份與NaOH溶液反應，在相同狀況下產生H₂的體積比為1∶2，則第一份與第二份的質量比為( )

A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將等物質的量的兩種氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入1.00 mol·L^-1的NaOH溶液。當加入的NaOH的體積V₁="50" mL時，開始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加；當NaOH的體積V₂="650" mL 時，沉淀量達最大值，繼續滴加NaOH時，沉淀量逐漸減小；當V₃≥750 mL時，沉淀量不再改變。
（1）最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？
答：__________________________________________。
（2）畫出沉淀量（m）隨NaOH溶液體積滴入量的變化關系，并計算所用硫酸的濃度。

圖4-5
（3）試判斷兩種氧化物各是什么，并計算其物質的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

準確稱取6 g鋁土礦樣品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）放入盛有100 mL某濃度硫酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10 mol·L^-1的NaOH溶液，產生的沉淀質量m與加入的NaOH溶液的體積V的關系如圖所示：

請填空回答：（1）H₂SO₄溶液的物質的量濃度為_________________。
（2）若a=2.3，用于沉淀Fe³⁺消耗NaOH的體積是____________mL，鋁土礦中各組成分的質量分數：Al₂O₃為______________，Fe₂O₃為______________，SiO₂為______________。
（3）a值的范圍應是______________，在這個范圍內，a值越大______________的質量分數越小。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分）已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。右圖表示的是向KA1(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)₂的物質的量x的關系。完成下列問題：
（1）a點時反應的離子方程式是
（2）a、b兩點消耗Ba(OH)₂的物質的量之比是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鎂及其化合物的敘述不正確的是……（）

A．把鎂粉投入氯化鐵溶液中，常溫下不會有氫氣放出

B．工業上通常用煅燒菱鎂礦來制取氧化鎂

C．鎂的主要用途是用于制造合金和照明彈

D．食鹽中如含氯化鎂就易潮解

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