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溴酸銀(AgBrO₃)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A．溴酸銀的溶解時放熱過程

B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快

C．60 ℃時溴酸銀的K_sp約等于6×10^－4

D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純

試題分析：A、由溶解度隨溫度的變化關系可知：溫度升高，該物質的溶解度增大。可見溴酸銀(AgBrO₃)溶解是吸熱過程，錯誤；B、溫度升高，溴酸銀溶解在水中的微粒運動速度加快，擴散的更快，因此升高溫度使其溶解速度加快，正確；C、60℃溴酸銀的溶解度大約是0.6g.則c(AgBrO₃)=" (0.6g÷236g/mol)" ÷ 0.1L =0.025mol/L，Ksp=c(Ag⁺)·c(BrO₃^-)=0.025×0.025約等于6×10^-4，正確；D、由于硝酸鉀的溶解度比較大，而溴酸銀的溶解度較小，所以若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純。正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請回答下列問題．
（1）碳酸鈉俗稱為______，其水溶液顯______性（填“酸”、“堿”或“中性”）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，其反應的離子方程式為______．
等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO₂的量，前者______后者（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）久置的硅酸鈉溶液會出現渾濁現象其原因為______（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某Na₂CO₃溶液的pH可能是（　　）

A．5

B．6

C．7

D．8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：CaC₂O₄沉淀的Ksp=2.3×10^-9，將等體積的CaCl₂溶液與Na₂C₂O₄溶液混合，若起始CaCl₂的濃度為1×10^-2mo1·L^-1，則生成沉淀所需Na₂C₂O₄溶液的最小起始濃度為

A．2. 3×10^-7mol·L^-1	B．4. 6×10^-7mol·L^-1
C．9. 2×10^-7mol·L^-1	D．×10^-3mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知K_sp(AgCl)=1．56×10^-10，K_sp(AgBr)=7．7×10^-13，K_sp(Ag₂CrO₄)=9．0×10^-12。某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-，濃度均為0．010mol?L^-1，向該溶液中逐滴加入0．010 mol?L^-1的AgNO₃溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為

A．Cl^-、Br^-、CrO₄^2-

B．CrO₄^2-、Br^-、Cl^-

C．Br^-、Cl^-、CrO₄^2-

D．Br^-、CrO₄^2-、Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）某礦石中除含SiO₂外，還有9.24% CoO、2.78% Fe₂O₃、0.96% MgO、0.084 % CaO，從該礦石中提取鈷的主要工藝流程如下：

（1）在一定濃度的H₂SO₄溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如右圖所示。考慮生產成本和效率，最佳的浸出時間為        小時，最佳的浸出溫度為         ℃。
（2）請配平下列除鐵的化學方程式：
Fe₂(SO₄)₃+ H₂O+ Na₂CO₃= Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂↓+  Na₂SO₄+  CO₂↑
（3）“除鈣、鎂”的原理反應如下：MgSO₄+2NaF=MgF₂↓+Na₂SO₄； CaSO₄+2NaF=CaF₂↓+Na₂SO₄。已知K_SP(CaF₂)=1.11×10^-10、K_SP(MgF₂)=7.40×10^-¹¹，加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中的c(Ca²⁺)/c(Mg²⁺)=           。
（4）“沉淀”中含雜質離子主要有                    ；“操作X”名稱為             。
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO₂，含Li⁺導電固體為電解質。充電時，Li⁺還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6(C₆)中，電池反應為LiCoO₂+ C₆

CoO₂+ LiC₆。LiC₆中Li的化合價為價。若放電時有1mole^－轉移，正極質量增加 g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（15分）工業上設計將VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂雜質除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

請回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是（寫化學式），操作I的名稱。
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO²⁺，HA表示有機萃取劑）：
R₂(SO₄)_n (水層)+ 2nHA（有機層）

2RA_n（有機層） + nH₂SO₄ (水層)
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是                                                     。
③中X試劑為                            。
（3）④的離子方程式為                                      。
（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
釩沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

結合上表，在實際生產中，⑤中加入氨水，調節溶液的最佳pH為；若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe(OH)₃沉淀，則溶液中c(Fe³⁺)< 。〖已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39〗
（5）該工藝流程中，可以循環利用的物質有和。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作不能達到其對應目的的是

序號	實驗內容	實驗目的
A．	向盛有10滴0.1 mol/L AgNO₃溶液的試管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L Na₂S溶液	證明AgCl沉淀能轉化為溶解度更小的Ag₂S沉淀
B．	向2 mL甲苯中加入3滴KMnO₄酸性溶液，振蕩；向2mL己烷中加入3滴KMnO₄酸性溶液，振蕩	證明與苯環相連的甲基易被氧化
C．	向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂	證明碳酸的酸性比硅酸強
D．	在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅并加熱	驗證淀粉已水解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時,BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

提示:BaSO₄(s)

Ba²⁺(aq)+S(aq)的平衡常數K_sp=c(Ba²⁺)·c(S),稱為溶度積常數。

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a點變到b點

B．通過蒸發可以使溶液由d點變到c點

C．d點無BaSO₄沉淀生成

D．a點對應的K_sp大于c點對應的K_sp

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