【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，1mol甲基(－14CD3)所含的中子數和電子數分別為11NA、9NA
B.CH4和P4都是正四面體結構，物質的量相同的CH4和P4的共價鍵數之比為
C.標準狀態下，1molH2和1molF2混合后，所含氣體的體積為44.8L
D.常溫常壓下，0.5molFe和足量濃硝酸混合，轉移電子數為1.5NA
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知單質銅與稀硝酸的反應為3Cu＋8HNO3===2NO↑＋4H2O＋3Cu(NO3)2(Cu的相對原子質量為64)。現把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L－1硝酸中，充分反應，問：
（1）哪種物質過量？______
（2）參加反應的硝酸的物質的量為多少？______
（3）在標準狀況下產生的氣體的體積為多少？______
（4）生成水的分子數為多少？______
（5）若反應前后溶液的體積不變，則生成Cu(NO3)2的物質的量濃度為多少？______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在常溫下的一密閉容器中事先放入1.56g過氧化鈉，然后再通入乙烷與氧氣的混合氣體，用電火花引爆，直至反應完全為止，恢復到原溫度，容器內壓強近似為零。
（1）相同條件下，通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少？_____
（2）通入氧氣的質量最大應是多少？_____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)2019年諾貝爾化學獎頒給了三位在鋰電池領域做出突出貢獻的科學家。
①基態鋰原子核外有________種不同空間運動狀態的電子。
②
狀態的鋰到
狀態的鋰所得的原子光譜是________光譜。
③鋰和鈹相比，鋰的第Ⅱ電離能________（填“>”“<”或“=”）鈹的第Ⅱ電離能。
(2)某鋰離子電池的正極材料為
。
①基態
原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）是________。
②磷元素是生物體不可缺少的元素之一，把一種填有
的蘇打石灰玻璃移植到體內，鈣離子和磷酸根離子在玻璃和骨頭的間隙中溶出，有助于誘導新的骨骼生成。的結構如圖I所示，其中
原子的雜化方式是________，是________（填“極性”或“非極性”）分子。
③原子形成的含氧酸有很多種結構，圖Ⅱ是某種多聚磷酸根的結構示意圖。這種多聚磷酸的化學式為________（用
表示磷原子的個數）。
(3)某鋰電池負極材料晶體中
嵌入兩層石墨層中導致石墨堆積方式發生改變，形成如圖Ⅲ所示的晶體結構。
①石墨是一種導體，但石墨的導電性只能沿石墨平面的方向，原因是________。
②已知最近碳一碳原子間的距離是
，則最近鋰一鋰離子間的距離是________
；石墨層之間的距離是
（其中
），
表示阿伏加德羅常數的值，該晶體的密度是________
（列出計算式即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是
A. 已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 若C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH>0，則石墨比金剛石穩定
C. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.4 kJ·mol－1，則20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量
D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1>ΔH2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一處于平衡狀態的反應X(g) ＋3Y(g)
2Z(g) (正反應是放熱反應) 。為了使平衡向生成Z的方向移動， 應選擇的條件是
①升高溫度 ②降低溫度 ③增大壓強 ④降低壓強 ⑤加入正催化劑 ⑥分離出Z
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥
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【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)＋Y(g) 
M(g)＋N(g)，所得實驗數據如下表：
實驗 編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列說法正確的是( )
A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1
B. 實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0
C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%
D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060
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【題目】2014年，全國很多地區都曾出現嚴重的霧霾天氣，汽車尾氣、冬季取暖排放的CO2等都是形成霧霾的因素。請回答下列問題：
將不同物質的量的H2O(g)和CO分別通入容積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：H2O(g)+CO(g)
CO2(g)+H2(g)，得到3組數據如表所示：
實驗 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡狀態所需時間/min | ||
H2O | CO | CO | H2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
(1)實驗1中0～5min內，以v(CO2)表示的化學反應速率為______，此溫度下的化學平衡常數為______，溫度升高時化學平衡常數會_______(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)若a=2，b=1，則達到平衡狀態時實驗2中H
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【題目】鉻及其化合物在材料、顏料及超導等方面用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）基態Cr原子的價電子排布式為__；Cr成為陽離子時首先失去__軌道的電子。
（2）鉻與鉀均位于第四周期，鉻的熔點和沸點均比鉀的高，這是因為__。
（3）甘氨酸鉻（結構如圖）是一種配合物，其配位原子是__。
（4）反應：6KSCN+13K2Cr2O7+55H2SO4=13Cr2(SO4)3+6SO2↑+6CO2↑+16K2SO4+55H2O
①KSCN的四種組成元素中第一電離能最大的是__（填元素符號）；KSCN中陰離子的空間構型為___形，中心原子的雜化方式是__。
②分子中的大
鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數，n代表參與形成大鍵的電子數（如苯分子中的大鍵可表示為
），則NO2的大鍵可表示為__。
（5）立方CrO2晶體的結構如圖所示，晶胞參數為apm。
①設NA為阿伏加德羅常數的值，則CrO2的密度為__（列出計算式）g·cm-3。
②1、2號原子的坐標依次為(0，0，0)、(
，0，)，則原子坐標為(
，，)和(
，，)間的距離為__pm。
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